Formula empírica

Uma amostra de benzoato de metila, um composto usado na manufatura de perfumes, contém 3,758 g de C,
0,316 g de H e 1,251 g de O. Qual é a fórmula empírica desta substância?

Kevin Bertolino
Kevin
perguntou há 1 mês

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2 respostas
Professor Luiz Eduardo
Respondeu há 1 mês
Primeiro deve-se calcular as quantidades em mol de cada elemento presente na substância, fazendo uso das massas fornecidas:
nC = mC/MC
nC = 3,758/12
nC = 0,313 mol

nH = mH/MH
nH = 0,316/1
nH = 0,316 mol

nO = mO/MO
nO = 1,251/16
nO = 0,078 mol

Em seguida, divide-se os valores em mol encontrados pelo menor valor entre eles, estes valores serão proporcionas a quantidade de elementos presentes na substância:
0,313/0,078 = 4
0,316/0,078 = 4
0,078/0,078 = 1

Estes são os menores valores inteiros possíveis, portanto, a fórmula empírica (ou mínima) será:
C4H4O
Professor Renato Rodrigues
Respondeu há 1 mês
1° Deve-se transformar as massas de cada componente em MOL através da fórmula ( n° de mols = massa/ Massa molecular)
para o Carbono --> n° mols de Carbono = 3,758/ 12 = 0,313 mols de C
para o Hidrogênio --> n° mols de Hidrogênio = 0,316/ 1 = 0,316 mols de H
para o Oxigênio --> n° mols de Oxigênio = 1,251/ 16 = 0,7081 mols de O

2° Por fim, devemos dividir os valores em mols que encontramos pelo menor deles ( mols de O 0,7081)

para o C 0,313/0,7081 = 4 ( aproximadamente)
para o H 0,316/0,7081 = 4 (aproximadamente)
para o O 0,7081/0,7081 = 1 ( exato)

os valores que encontramos são a quantidade de cada átomo na fórmula Empírica que é :

C4H4O :D

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