Formula empírica

Primeiro deve-se calcular as quantidades em mol de cada elemento presente na substância, fazendo uso das massas fornecidas: nC = mC/MC nC = 3,758/12 nC = 0,313 mol nH = mH/MH nH = 0,316/1 nH = 0,316 mol nO = mO/MO nO = 1,251/16 nO = 0,078 mol Em seguida, divide-se os valores em mol encontrados pelo menor valor entre eles, estes valores serão proporcionas a quantidade de elementos presentes na substância: 0,313/0,078 = 4 0,316/0,078 = 4 0,078/0,078 = 1 Estes são os menores valores inteiros possíveis, portanto, a fórmula empírica (ou mínima) será: C4H4O

1° Deve-se transformar as massas de cada componente em MOL através da fórmula ( n° de mols = massa/ Massa molecular) para o Carbono --> n° mols de Carbono = 3,758/ 12 = 0,313 mols de C para o Hidrogênio --> n° mols de Hidrogênio = 0,316/ 1 = 0,316 mols de H para o Oxigênio --> n° mols de Oxigênio = 1,251/ 16 = 0,7081 mols de O 2° Por fim, devemos dividir os valores em mols que encontramos pelo menor deles ( mols de O 0,7081) para o C 0,313/0,7081 = 4 ( aproximadamente) para o H 0,316/0,7081 = 4 (aproximadamente) para o O 0,7081/0,7081 = 1 ( exato) os valores que encontramos são a quantidade de cada átomo na fórmula Empírica que é : C4H4O :D