Fórmula Estrutural e de Lewis

Question

Como saber as fórmulas estruturais de compostos iônicos ou moleculares mais complexos? Exemplo : KNO3 ; (CH3)O2 e CaF2

Profes A. · Accepted Answer

Para compreender as fórmulas estruturais de compostos iônicos ou moleculares, precisamos primeiro entender os conceitos básicos de ligação química e a estrutura de Lewis.

Fórmulas Estruturais:

KNO? (Nitrato de Potássio):
Este é um composto iônico composto por íons K? (potássio) e NO?? (nitrato).
A estrutura iônica é representada com o íon K? desligado do ânion NO??.
O ânion nitrato (NO??) tem uma estrutura de Lewis com o nitrogênio no centro, ligado a três oxigênios, com um dos oxigênios tendo uma carga formal negativa. Este ânion tem ressonância, onde a carga negativa se distribui por ressonância nos três oxigênios.
(CH?)?O (Dietil Éter):
Este é um composto molecular covalente.
A molécula tem dois grupos metila (CH?) ligados a um átomo de oxigênio. A cadeia estrutural é descrita como CH?-O-CH?.
Cada carbono está ligado ao oxigênio através de ligações simples, e o oxigênio possui pares de elétrons não ligantes.
CaF? (Fluoreto de Cálcio):
Este é um composto iônico formado por íons Ca²? (cálcio) e dois F? (fluoreto).
O íon de cálcio doa dois elétrons, um para cada íon de fluoreto, formando o composto iônico sólido.
A estrutura é uma rede cristalina onde cada Ca²? está rodeado por F? em um arranjo tridimensional.

Estruturas de Lewis:

Para desenhar as estruturas de Lewis, siga os seguintes passos básicos:

Contar os elétrons de valência: Somar os elétrons de valência de todos os átomos presentes.
Criar ligações: Usar pares de elétrons para criar ligações entre os átomos centrais e periféricos.
Distribuir elétrons remanescentes: Distribuir os elétrons restantes para completar os octetos (ou duetos no caso do hidrogênio) nos átomos.
Verificar e ajustar: Caso necessário, ajustar as estruturas através de ligações duplas ou simples para garantir que todos os átomos (exceto alguns casos como o hidrogênio) estejam com seus octetos completos.
Resonância (se aplicável): Desenhar estruturas ressonantes caso seja possível a distribuição dos elétrons de valência de forma que permitam isso.

Essas são diretrizes gerais para compreender as estruturas de Lewis e fórmulas estruturais de compostos químicos típicos. Se houver necessidade de esclarecer estruturas mais complexas ou outros compostos, sinto-me livre para perguntar!

Robison S. · Answer

ola niel bohr tudo bem com vç  ? pelo que voçe perguntou Como saber as fórmulas estruturais de compostos iônicos ou moleculares mais complexos? Exemplo : KNO3 ; (CH3)O2 e CaF2  entao vamos la .   Os compostos químicos   podem ser representados de diversas formas, no entanto cada um tem sua estrutura diferenciada, pois depende de quantos elétrons possuem na camada de valência, entre outras particularidades. Dentre diversas maneiras de representar uma molécula existe a fórmula estrutural apresentada a seguir.  Fórmula Estrutural Esse é o tipo de apresentação detalhada de como os átomos de uma molécula estão ligados entre si. Por exemplo, a molécula de água, onde dois átomos de Hidrogênio se unem a um átomo de Oxigênio.    Na fórmula estrutural além de fornecer o número de átomos ligados, pode observar também como eles estão ligados entre si.  Tipos de fórmula estrutural Fórmula Condensada Nesse tipo de fórmula as ligações  entre os átomos não são representadas. Exemplo de fórmula condensada:  Hexano: (C6H14)  CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3  No entanto, se algum índice se repetir deve-se colocá-lo entre colchetes e indicar quantas vezes ele aparece na fórmula:  CH3 [CH2]4 CH3  Fórmula Condensada Linear Os carbonos são representados em forma de linhas em ziguezague. Cada extremidade da linha há um carbono. Como o carbono faz quatro ligações o restante é hidrogênio. Exemplo: Na ponta e no fim da reta, o carbono está fazendo três ligações então há três hidrogênios. No fim e início de cada reta o carbono está fazendo duas ligações por isso tem dois hidrogênios.  Fórmula eletrônica ou de Lewis Esta fórmula  apresenta os elétrons da camada de valência por pontos, e o elemento químico no centro. Exemplo: molécula do gás metano:  Fórmula de Couper Neste tipo de fórmula retira-se os pontos e representa-se os elétrons da camada de valência por traços. Exemplo: outra forma de representar a molécula do gás metano.    Para escolher a fórmula estrutural adequada, deve levar em consideração os detalhes que deseja apresentar, pois algumas formas são simples porém outras mais complexas.   vou dar um seguementos de exemplos:  ênio N2  b) Tetracloreto de Carbono CCl4  c) Dióxido de Carbono CO2  d) Água H2O  e) Ácido Clorídrico HCl  f) Dióxido de Enxofre SO2  g) Gás Metano CH4  h) Trióxido de Enxofre SO3  i) Amônia NH3  j) Hidrazina N2H4       N ? N   b) CCl4:   ......Cl  .......|  Cl - C - Cl  .......|  ......Cl    c) CO2:   O = C = O    d) H2O:   .......O  ...../....  ...H.....H   e) HCl   H - Cl   f) SO2   O = S = O   g) CH4:   .....H  ......|  H - C - H  ......|  .....H   h) SO3:   .....O  ......||  .....S  ...//..  .O.....O   (não se preocupe, é assim mesmo, o enxofre é uma exceção à regra de octeto, e pode exceder os 8 elétrons)   i) NH3:   H - N - H  ......|  .....H   j) N2H4:   H...H  .|....|  N - N  .|....|  H...H.

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