Determine a fórmula molecular de uma substância que apresenta a seguinte fórmula centesimal: 40,9% de carbono, 4,5% de hidrogênio e 54,6% de oxigênio. Dados: H-1, C-12, O-16.
A) C3H4O3
B) C6H12O6
C) C2H6O
D) C12H22O11
Alternativa A
Masa C3H4O3= 88
C3= 36
H4= 4
O3= 48
para C3
88------ 100%
36------ X= 40.9090%
para H4
88------ 100%
4------ X= 4.54%
para O3
88------ 100%
48------ X= 54.54%
