Porque a pressao e o volume sao funçoes de estado? Não faz sentido eles serem funçoes de estado se dependem do caminho, o caminho altera o volume e a pressao. Alguém que possa me explicar essa incoerencia.
Bom dia Maria. Vamos que vamos:
Porque a pressao e o volume sao funçoes de estado? Não faz sentido eles serem funçoes de estado se dependem do caminho, o caminho altera o volume e a pressao. Alguém que possa me explicar essa incoerencia.
Não há nenhuma incorência, prezada Maria.
Exemplos de funções de estado são pressão, volume, temperatura, Energia Interna, Entalpia, Entropia, Energia livre etc.
Embora o caminho possa afetar a pressão e o volume durante uma transformação, essas propriedades ainda são funções de estado porque seus valores finais dependem apenas dos estados inicial e final do sistema.
A termodinâmica se concentra nos estados de equilíbrio e nas mudanças entre esses estados, e as funções de estado são essenciais para descrever essas mudanças de maneira consistente
Quem depende do caminho é o calor(Q) e o trabalho(W) que são formas de energia "em trânsito" e que só se manifestam durante uma transformação.
Sucesso!!!!!
Entendo sua confusão. Embora a pressão e o volume possam parecer dependentes do caminho em alguns contextos, eles são considerados funções de estado na termodinâmica. Vou explicar por que isso é assim.
Uma função de estado é uma propriedade termodinâmica que depende apenas do estado atual do sistema e não do caminho pelo qual o sistema atingiu esse estado. Isso significa que, se você conhece o estado atual de um sistema (por exemplo, sua temperatura, pressão e volume), você pode determinar todas as outras propriedades termodinâmicas do sistema sem precisar saber como ele chegou a esse estado.
Embora a pressão e o volume possam mudar durante uma transformação termodinâmica (como uma expansão isotérmica de um gás), os valores finais de pressão e volume dependem apenas do estado final do sistema, não do processo específico pelo qual o sistema passou para chegar lá. Por exemplo, se você tem um mol de gás a uma certa temperatura e pressão, sua pressão e volume finais serão os mesmos, independentemente de como você realizou a transformação (compressão adiabática, expansão isotérmica, etc.), contanto que o estado final (temperatura, quantidade de substância) seja o mesmo.
Portanto, embora o caminho possa afetar os valores instantâneos de pressão e volume durante uma transformação, os valores finais de pressão e volume após uma transformação dependem apenas do estado final do sistema, tornando-os funções de estado na termodinâmica.
Entendo sua confusão. De fato, a ideia de pressão e volume serem funções de estado pode parecer contraditória quando consideramos que eles podem mudar durante um processo, dependendo do caminho que é seguido. No entanto, a chave para entender isso está na definição de função de estado.
Uma função de estado é uma propriedade termodinâmica que depende apenas do estado inicial e final do sistema, e não do caminho pelo qual o sistema alcançou esses estados. Isso significa que, enquanto o caminho pode influenciar a pressão e o volume durante um processo específico, no final do processo, quando o sistema atingir um estado de equilíbrio, a pressão e o volume serão determinados apenas pelas condições iniciais e finais, não importando como o sistema chegou lá.
Por exemplo, considere um gás em um cilindro com um pistão móvel. Se o gás passa por uma expansão isotérmica, a pressão e o volume mudam durante o processo. No entanto, no final da expansão, a pressão e o volume dependem apenas da temperatura inicial e final, e do número de mols do gás, não importando os detalhes da expansão.
Portanto, embora a pressão e o volume possam variar durante um processo, eles são considerados funções de estado porque, no final do processo, eles são determinados apenas pelas condições iniciais e finais do sistema.
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