Calcule quantos gramas de NaCl devem ser adicionados a 100mL de uma solução 0,010 Pb2+ para iniciar a precipitação de PbCl2.

Eu tinha feito: PbCl2 <--> Pb2+ + 2Cl-

[Pb2+][Cl-] > Kps

0,010.x² > 1,7x10^-5

X² > 1,7x10^-5/0,010

raiz de 1,7x10^-3

x= 0,041

Só que esse valor é maior do que meu Kps, então eu entenderia que já está acontecendo precipitação então pra que motivo eu estaria adicionando NaCl? Não estou enxergando como se desenvolveria com ele. Como seria o cálculo certo (caso essa questão não esteja errada)?

Uma outra dúvida, na representação do produto iônico apesar de serem dois cloretos eu não deixei representado. Era pra deixar [Cl2] pro número de cloros não ser elevado por 2? Ou deixar [2Cl-] ? Obrigada