Inorganica estequimetria

Question

Para preparar o soro caseiro são necessários 20 g de açúcar (C??H??O??) e 3,5 g de cloreto de sódio (NaCl). Determine o número de moléculas de açúcar e de NaCl presentes no soro caseiro.             Observe a reação de neutralização do hidróxido de alumínio com ácido sulfúrico: 3H?SO? + 2Al(OH)? ? 6H?O + Al?(SO?)?. Determine:             A principal forma de produção do oxigênio é a fotossíntese realizada por todas as plantas clorofiladas, algas e algumas bactérias. A fotossíntese é um processo pela qual as plantas transformam água e gás carbônico na presença de luz e clorofila em compostos orgânicos.Uma árvore consegue produzir diariamente gás oxigênio necessário para a respiração de dois adultos. Sabendo que diariamente uma árvore absorve cerca de 22000 g de CO?, determine o volume de gás oxigênio produzido.                 Adicionar arquivo            Questão 5: Para fazer um churrasquinho é necessário o uso de carvão (C), oxigênio (O?) e fogo conforme mostra a reação: C + O? ? CO?. Se no início do churrasco foi utilizado um saco de 5 Kg de carvão e ao final, observou-se que a massa restante de carvão era de apenas 2 Kg. a) Determine a massa de CO? lançada na atmosfera por causa desse churrasco. b) Por que a massa do carvão diminuiu? Explique com base no princípio de Lavosier.

Fábia M. · Answer

glicoose 180________6,0.1023                  quesito 02 A)  2Al(OH)3______Al2(SO4)3                                    b) 2.78________6.18g de H2O                    c) 3_______6mols de H2O             20_________X   x=6,7.1022                           2.78_________342                                                         25__________X      x= 2,88g de Agua      x_______12 mols  x=6mols de H2SO4                                                                                    35g_________X  x=76,7g de sulfato de Alumínio.    NaCl  58,5_______6,02.1023 3,5________X  x=3,6.1022 4)  6CO2________6O2      44g/mol______25l      22000g_______X  x= 12500L de O2 nas CNTP 05) C(s)______CO2       12g ______44g        3g________X    x= 11kg de CO2(g) lançado no ambiente.     b) Porque uma parte foi consumida na reação e a outra foi transformada em brasa viva. Pelo principio uma parte se conservou e se transformou em brasa viva.

Carina K. · Answer

Olá tudo bem?   Vamos aos cálculos da questão 5:   A) C     +     O2     ?    CO2 12g         32g          44g (você calcula esses resultados consultando a tabela periódica) 3000g     8.000g      X = 11.000g de produto total (só usou 3kg, sobrou 2kg)                             B) De acordo com a Lei de Lavoisier, em sistemas fechados, a massa se conserva, então teríamos a mesma quantidade de reagentes e produtos. Como o churrasco acontece num sistema aberto, a massa não foi conservada, ela ''fugiu''na forma de gás. Uma parte do carvão reagiu com o oxigênio e a outra não.   Espero ter ajudado! Se gostou da resposta, favorite por favor! Muito obrigada ;)

Inorganica estequimetria

Victor

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