Iodometria

A primeira reação que ocorre é a reação de formação do iodo: KIO3 + 5KI + 6HCl ---> 3I2 + 3H2O + 6KCl Massa Molar KIO3 = 39 + 127 + 3 x 16 = 214 g/mol Agora vamos calcular quantos mols de KIO3 há nas 0,1 g utilizadas na formação do iodo: 1 mol ---------- 214 g x -------------- 0,1 g 214x = 0,1 x = 0,1/214 x = 0,0005 mol Pela estequiometria da reação 1 mol de iodato de potássio forma 3 mols de iodo: 1 mol ---------------- 3 mols 0,0005 mol ---------- y y = 0,0005 x 3 y = 0,0015 mols A segunda reação que ocorre, é a reação do tiossulfato com o iodo: 2S2O3^2- + I2 ----> 2I^- + S4O6^2- Pela reação Dois mols de tiossulfato reagem com um mol de iodo: 2 ------------- 1 z ------------- 0,0015 z= 0,003 mols 50 mL ---> 0,05 L E finalmente a concentração do tiossulfato: M = n/V M = 0,003/0,05 M = 0,06 mol/L