Bom dia Andressa, ótima pergunta, incrível mesmo!
O seu professor está correto, assim que o H+ se desprende, uma molécula de água vem e gruda nesse íon (que a gente chama hidrônio), de forma que em solução não existe ion hidronio livre na água, isso é uma simplificação que a gente usa ou porque é mais rápido representar assim ou porque a gente tava estudando o modelo de Arrhenius, mas na vida real existe apenas H3O+ quando a gente fala de solução.
Pra gente entender bem o que ta acontecendo a gente tem que lembrar o que que a gente tem no recipiente. O ácido e a água.
Então não é que quando a gente tem uma ligação com diferença de eletronegatividade grande, vai haver ionização, isso é uma simplificação pra quando a gente tá olhando só pro composto que vai ionizar.
O que acontece é que o composto H3O+ é energeticamente mais estável que o ácido protonado, então vai haver uma tendência natural de se transferir o íon hidrônio de um composto pro outro (ácido pra água).
Você já foi ensinada o conceito de ácido e base de Bronsted? É exatamente o que tá acontecendo.
Sobre se esse fato teria alguma relação com a interação agora englobar soluto-solvente que seria mais fraca, se eu entendi bem, tem relação, mas talvez não do jeito que voce deve estar pensando.
Quando você dissolve qualquer sal em água, acontece o que chamamos de solvatação, camadas e camadas de moléculas de água colam nos íons livres, o que chamamos de esferas de hidratação. Agora pense comigo, H+ não é nada mais do que um íon em solução, então porque não acontece de moléculas de água colarem nele? Acontece, e chamamos de H3O+.
Uma curiosidade, então pq nao escrevemos sei la: NaH2O+? Porque o íon H+ é tão pequeno que ele realmente cola com muito mais força, de maneira que a gente seria incapaz de soltar ele, mas com Na+ a gente consegue.
Espero ter ajudado e bons estudos!
Quem ioniza o ácido acético são as moléculas polares da água.
Esta ionização ocorre quando a atração das moléculas de água sobre os hidrogênios ácidos é mais forte que a atração sobre os hidrogênios dentro da molécula do ácido.
Exemplo: o ácido clorídrico é considerado um ácido forte por que a atração das moléculas de água sobre o hidrogênio é mais forte que a atração entre o hidrogênio e o cloro dentro da molécula.
Logo a quantidade de moléculas ionizadas pela água é muito grande.
Quando este hidrogênio é arrancado da ligação, pelas moléculas de água, perde seu único elétron para ametais mais eletronegativos que ele, formando o cátion hidrogênio (H^1+) sem elétrons, logo instável que encontrará dois elétrons livres no oxigênio das moléculas de água, sendo atraído por eles e formando o cátion hidrônio(H3O^1+), mais estável.
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