Considere que 1 000 mL de uma amostra contendo 0,001 mol de íon ferro (III) foram analisados pelo método gravimétrico. A constante do produto de solubilidade do hidróxido de ferro (III) é próxima de 10–37. Nesse contexto, assinale a alternativa que relaciona corretamente a fração mais próxima de ferro (III) que se precipita na condição de pH ajustado na solução. A) 100% do ferro III precipita em pH igual a 1. B) 100% do ferro III precipita em pH igual a 2. C) 90% do ferro III precipita em pH igual a 3. D) 90% do ferro III precipita em pH igual a 4.
Bom dia Gabriel,
A sua questão pode ser resolvida usando a fómula da constante de solubilidade:
Kps = [Fe3+][OH-] ,
O [OH-] é determinado pelo equilíbrio da água:
Kw = [H+][OH-] = 10-14
Assim, temos a concentração máxima de Fe3+ antes de precipitar:
| pH | [OH-] | [Fe3+] |
| 1 | 10^-13 | 10^2 |
| 2 | 10^-12 | 10^-1 |
| 3 | 10^-11 | 10^-4 |
Dessa forma, vemos que nenhuma das alternativas está certa, pois a partir do pH 3, 100% do Ferro III está precipitado.
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