Lei das reações químicas e o cálculo estequimétrico

Question

A cada 8 átomos de cloro na natureza, 2 têm massa igual a 37 e o restante apresenta massa atômica 35 u. Com base nesses dados, determine a massa do elemento cloro, expressa em unidade de massa atômica(u).

Eduardo M. · Accepted Answer

A massa de um determinado elemento químico é a média ponderada da massa de seus isótopos, isso significa dizer que para determinar a massa de um elemento químico devemos somar o produto da massa do isótopo pelo seu percentual e o resultado dividir por 100. Sendo assim o isótopo de massa 37 temos um percentual de 2/8*100=25% e para o isotopo 35 um percentual de então 75%. Então, a massa do elemento químico cloro será: (37*25 + 35*75)/100 =  35,5u

Igor S. · Answer

A massa atômica de determinado elemento químico é calculada pela média ponderada de seus isótopos, ou seja, o isótopo de maior massa (37u)  representa 25% do total (2 átomos de um total de 8 átomos...2/8=0,25) ,enquanto o isótopo de menor massa (35 u) representa 75% do total (6 átomos em 8...6/8=0,75) então realiza-se a multiplicação de suas massas  pela sua respectiva porcentagem seguida da soma de seus resultados como demonstrado no cálculo a seguir  :                                                                                   (0,25 . 37 + 0,75 . 35)= 35,5 u. Como é mostrado na tabela periódica.

Lucas O. · Answer

para determinação da massa atômica é necessário fazer uma média aritmética dos seus isotopos. portanto...  (2x37+6x35)/8=  35,5u

Aline C. · Answer

O c&aacute;lculo &eacute; feito atrav&eacute;s da m&eacute;dia ponderada.   (2*37+6*35)/8= (74+210)/8=284/8=35,5

Lei das reações químicas e o cálculo estequimétrico

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