Quando o tricloreto de fósforo (PCl3) reage com excesso de cloro, produz o pentacloreto de fósforo (PCl5), um sólido amarelo-claro. O pentacloreto de fósforo é um sólido iônico formado por cátions PCl4+ e ânions PCl6-, que sublima a 160 ºC a um gás formado por moléculas de PCl5. Sobre as estruturas dos compostos de P e Cl descritas acima, é INCORRETO afirmar que
A) o PCl3 é uma base de Lewis cujo átomo central da estrutura tem um par de elétrons não ligante e sua geometria molecular é piramidal.
B) no cátion PCl4+, a estrutura de Lewis mais apropriada o P, será a espécie catiônica que terá deficiência de elétrons na camada de valência.
C) GABARITO no composto PCl5, o átomo de P não expande a camada de valência, uma vez que ele já tem cinco elétrons suficientes para as cinco ligações.
D) no ânion PCl6-, o átomo P tem a camada de valência expandida para 12 elétrons, fazendo o uso de dois dos seus orbitais 3d.
A letra C é a correta. Isso porque o P tem sim sua camada de valência expandida.
O que determina a polaridade de uma molécula? Quando a molécula é considera polar?
