Boa Tarde Profes , não conprendi totalmente as afirmações:
Considere os compostos dos halogenetos de hidrogênio a seguir e suas respectivas temperaturas de ebulição:
Compostos | T ebulição / ºC
HF + 20
HCl - 85
HBr - 67
HI - 35
Sobre as tendências dos pontos de ebulição dos compostos halogenados, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
( ) A ligação entre átomos de H e F da molécula HF caracteriza uma ligação de hidrogênio, fazendo a ligação mais forte e deixando, assim, sua temperatura de ebulição muito mais elevada que a dos outros compostos halogenados.
( ) Os momentos de dipolo e a energia de interação dipolo-dipolo aumentam com a polaridade da ligação H – X e, portanto, com a diferença de eletronegatividade entre átomos de hidrogênio e halogênio.
( ) O aumento do tamanho do átomo de cima para baixo na tabela periódica favorece o aumento das interações intermoleculares entre os compostos que têm o mesmo tipo de interação, aumentando, assim, a temperatura de ebulição dos compostos mais volumosos.
( ) As forças de dispersão de London tendem a aumentar com a polaridade da molécula, motivo pelo qual a molécula HF tem maior interação do tipo dipolo–induzido, dipolo–induzido que as demais moléculas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA.
A) F V V F GABARITO
B) V F V F
C) V V F F
D) F V F V
( F ) A ligação entre átomos de H e F da molécula HF caracteriza uma ligação de hidrogênio, fazendo a ligação mais forte e deixando, assim, sua temperatura de ebulição muito mais elevada que a dos outros compostos halogenados.
O erro aqui reside na afirmação sobre haver Ligação de Hidrogênio entre os ÁTOMOS de Hidrogênio e Flúor. A ligação entre os átomos é Covalente Polar. A Ligação de Hidrogênio é um tipo de interação Intermolecular, ou seja, entre mais de uma molécula de HF.
( V ) Os momentos de dipolo e a energia de interação dipolo-dipolo aumentam com a polaridade da ligação H – X e, portanto, com a diferença de eletronegatividade entre átomos de hidrogênio e halogênio.
A afirmação é correta, basta ver na tabela de eletronegatividade. Vale ressaltar que ele se refere as Interações do tipo Dipolo-Dipolo, que compreende justamente os ácidos HCl, HBr e HI.
( V ) O aumento do tamanho do átomo de cima para baixo na tabela periódica favorece o aumento das interações intermoleculares entre os compostos que têm o mesmo tipo de interação, aumentando, assim, a temperatura de ebulição dos compostos mais volumosos.
Correto, aqui é importante perceber que ele se refere as moléculas com o MESMO tipo de Interação Intermolecular, ou seja, exclua o HF da comparação, já que ele realiza Ligação de Hidrogênio com suas moléculas.
( F ) As forças de dispersão de London tendem a aumentar com a polaridade da molécula, motivo pelo qual a molécula HF tem maior interação do tipo dipolo–induzido, dipolo–induzido que as demais moléculas.
Errado, conforme podemos perceber analisando a molécula de HF, o F apresenta maior eletronegatividade que o H, motivo pelo qual a molécula é predominantemente Polar. Apenas por desencargo de consciência, as moléculas de HF realizam Interações Intermoleculares do tipo Ligação de Hidrogênio, e não Dispersão de London(Dipolo Induzido-Dipolo Induzido).
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