Ligações de hidrogênio

Por que a água possui ponto de ebulição maior do que o fluoreto de hidrogênio (HF) 20 graus Celsius? O fluoreto de hidrogênio deveria possuir ponto de ebulição mais alto, já que as ligações de hidrogênio deveriam ser mais fortes do que a água, já que o flúor é bem mais eletronegativo do que o oxigênio...

Rosangela P.
Rosangela
perguntou há 3 meses

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3 respostas
Professora Larissa A.
Respondeu há 3 meses
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Entre essas duas moléculas o que diferencia o ponto de ebulição é o número de ligações de hidrogênio que cada uma é capaz de realizar. Uma molécula de água realiza 4 ligações de hidrogênio com 4 moléculas de água, no estado sólido, enquanto no estado gasoso realiza em média 3 ligações de hidrogênio. A molécula de HF realiza duas ligações de hidrogênio com dois HF, no estado líquido ou sólido. Portanto, é uma questão de efeito cumulativo, semelhante ao fato de que quanto maior a cadeia carbônica de um hidrocarboneto maior a quantidade de interações de Van Der Waals que realizará e por consequência maior será o ponto de ebulição.

Professora Francimara O.
Respondeu há 3 meses
Mesmo ele sendo solução pura o ponto de ebulição do HF é 20 ºC e 108 ºC é o ponto de ebulição da solução de HF 38%.
Então a ligação de hidrogênio dele é mais forte que da água, mas a água faz duas ligações de hidrogênio por molécula, e o HF só uma, por isso o ponto de ebulição dele é menor.
Professora Cinthia S.
Respondeu há 3 meses
Porque a água faz duas ligações de hidrogênio por molécula, enquanto o HF só faz uma. Eletronegatividade não entra em questão neste caso. Espero ter ajudado.

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