Massa de co2 liberada

A primeira coisa que precisamos fazer é determinar as massas molares dos 2 compostos:

MM(MgCO3) = 84 g/mol
MM(K2CO3) = 138 g/mol
MM(CO2)= 44 g/mol

Agora, devemos calcular a massa correspondente a cada composto referente a massa inicial dada:

35% de 1,6 = 0,35*1,6 = 0,56g de MgCO3
40% de 1,6 = 0,40*1,6 = 0,64g de K2CO3

Vamos calcular a massa de CO2 liberadas:

a) 1MgCO3 --> 1MgO + 1CO2

86g de MgCO3 --- 44g de CO2
0,56g de MgCO3 --- X

X = 0,29 g de CO2

b) 1K2CO3 --> 1K2O + 1CO2

138g de K2CO3 ----- 44g de CO2
0,64g de K2CO3 ------ Y

Y = 0,20g de CO2

Assim, a massa total de CO2 liberada é X + Y = 0,49g.

Boa tarde, Martielle. Vejamos, primeiro, como essas substâncias podem liberar CO2... MgCO3 --> MgO CO2 K2CO3 --> K2O CO2 1 mol de MgCO3 tem massa (24 12 3*16 = ) 84g e se decompõe formando 1 mol de CO2 com massa (12 2*16 = ) 44g. Na amostra da substância, tem-se 35% de MgCO3, ou seja, 35% de 1,6g = 0,35*1,6 = 0,56g. Fazendo uma "regrinha de 3", 84g está para 44g, assim como 0,56g está para x. Assim, x = 0,293g. Da mesma maneira, 1 mol de K2CO3 tem massa (2*39 12 3*16 = ) 138g e se decompõe formando 1 mol de CO2 com massa (12 2*16 = ) 44g. Na amostra da substância, tem-se 40% de K2CO3, ou seja, 40% de 1,6g = 0,40*1,6 = 0,64g. Fazendo uma "regrinha de 3", 138g está para 44g, assim como 0,64g está para y. Assim, y = 0,204g. Assim, no total, serão liberadas 0,293 0,204 = 0,497g (aproximadamente) de CO2. Espero que tenha ajudado. Até a próxima!