Boa noite, Thales, tudo bom?
Isso, você está correto, 40% de 1 litro são 40mL ou 40g dependendo se o que você tá dissolvendo é líquido ou sólido.
Pesquisando rapidamente, descobrimos que ele é um sólido à temperatura ambiente, logo são 40g.
Pra descobrirmos a massa de platina, precisamos da massa molar do composto todo, cuja fórmula é H2PtCl6
Massas molares:
H = 1
Pt = 195
Cl = 35,5
Logo a massa molar do acido sera 2x1+195+6x35,5 = 410g/mol.
Daqui temos a relação:
410g - 1mol
40g - x
X = 0,097 mol aproximadamente.
Logo, se a massa molar da platina é 195 g/mol, precisamos descobrir a massa dela na quantidade de mols que encontramos anteriormente:
195g - 1mol
Y - 0,097
Y = 19 gramas aproximadamente.
Sobre a sua segunda pergunta, ela é muito perspicaz, pois o ácido se deixada exposta ao ambiente logo se hidrata formando o complexo [H3O+]2[PtCl6], entretanto, em condições anidras(em etanol, por exemplo), ela fica na forma de H2PtCl6.
Espero ter ajudado e bons estudos!
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