Massa do produto e reagente em excesso.

Question

Misturam-se 1,000Kg de sulfeto de carbono , CS2(l), e 2,000Kg de cloro, Cl2(g), em um reator, onde se processa a transformação:   CS2(l) + 3Cl2(g) -------> CCL(l) + S2Cl2(l)    As massas de tetracloreto de carbono, CCL4(l), formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se completa são:   Dados: C = 12 u ; S = 32 u; Cl = 35,5    A) 1,446Kg de CCl4(l) e 0,286Kg de Cs2(l).   B) 2,026Kg de CCl4(l) e 0,286Kg de CS2(l).   C) 1,446Kg de CCl4(l) e 0,286Kg de Cl2(g).   D) 2,026Kg de CCl4(l) e 0,286Kg de Cl2(g).   E) 1,286Kg de CCl4(l) e 0,732Kg de Cl2(g)

Rogério R. · Accepted Answer

Ol&aacute;, Lucas Para achar quem esta em excesso Massa molar do CS2 = (1x12) + (2 x 32) = 76g 3 Cl2 = 3[(2 x 35,5)] = 213g CS2(l)         +        3Cl2(g) -------> CCL4(l) + S2Cl2(l)76 g ..................... 213g1.000g ............... 2.000gCl2 = 2.000 x 76 = 152.000CS2 =1.000 x 213 = 213.000, produto maior mostra que esta estar&aacute; em excesso, logo letras C; D e E est&atilde;o erradasC&aacute;lculo do excesso76 g .................... 213 gx ........................... 2.000gx = 713,6 Kg de CS2 reagir&aacute; com 2.000g de Cl2Excesso = 1.000 - 713,6 = 286,4 g = 0,286kgC&aacute;lculo da quantidade de CCl4 produzida, usamos o dado do reagente que n&atilde;o esta em excesso213 ................... 1542.000 ............... XX = 1.446g = 1,446 kg

Paola B. · Answer

Uma amostra do sal nitrato de amônio, NH4NO3(s), com pureza igual a 90%, sofre decomposição
térmica e produz o gás hilariante, N2O(g), conforme mostra a reação a seguir:
NH4NO3(s) ? N2O(g) + 2 H2O(l)
Qual a massa de gás hilariante produzido a partir da queima de 320 g do sal?

Massa do produto e reagente em excesso.

Um professor já respondeu

Um professor já respondeu

Envie suas dúvidas pelo App. Baixe agora

Prefere professores para aulas particulares ou resolução de atividades?