Misturam-se 1,000Kg de sulfeto de carbono , CS2(l), e 2,000Kg de cloro, Cl2(g), em um reator, onde se processa a transformação: CS2(l) + 3Cl2(g) -------> CCL(l) + S2Cl2(l) As massas de tetracloreto de carbono, CCL4(l), formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se completa são: Dados: C = 12 u ; S = 32 u; Cl = 35,5 A) 1,446Kg de CCl4(l) e 0,286Kg de Cs2(l). B) 2,026Kg de CCl4(l) e 0,286Kg de CS2(l). C) 1,446Kg de CCl4(l) e 0,286Kg de Cl2(g). D) 2,026Kg de CCl4(l) e 0,286Kg de Cl2(g). E) 1,286Kg de CCl4(l) e 0,732Kg de Cl2(g)