Massa precipitado

Oi, Mickaelle Primeiramente pergunto se os dados do enunciados estão corretos. Pergunto devido ao fornecimento do Kps do BaSO4. Resolução: Equação química que representa a reação entre o Na2SO4 e o CaCl2: Na2SO4 + CaCl2 (seta dupla) 2NaCl + CaSO4 Pela estequiometria da reação tem-se que 1 mol de Na2SO4 reage com 1 mol de CaCl2 formando 2 mols de NaCl e 1 mol de CaSO4. Estequiometria 1:1:2:1. Concentração das soluções: Na2SO4 0,008 mol/L; CaCl2 0,01 mol/L. Significa que em 1 L de cada solução tem-se 0,008 mol de Na2SO4 e 0,01 mol de CaCl2. Estequiometria da reação 1:1 (em relação aos reagentes). A partir da estequiometria sabe-se que a quantidade de matéria (em mol) dos reagentes que irão reagir serão iguais, ou seja, para todo o Na2SO4 (0,008 mol) reagir seria necessário 0,008 mol de CaCl2. Por outro lado, para todo o CaCl2 (0,01) reagir, seria necessário 0,01 mol de Na2SO4. A quantidade de Na2SO4 presente no meio é insuficiente para que todo o CaCl2 seja consumido. Assim, o Na2SO4 é o reagente limitante, ou seja, é totalmente consumido na reação. O CaCl2 é o reagente em excesso, apenas 0,008 mol irão reagir. Como o Na2SO4 é o reagente limitante, a formação dos produtos será relacionada com a quantidade de Na2SO4. Assim, serão formados 0,016 mol de NaCl e 0,008 mol de CaSO4. Considerando que foram misturados 1 L de cada solução. Efeito da diluição: C = n/V C = concentração (mol/L) n = quantidade de matéria (mol) V = volume (L) C = 0,008/2 C = 0,004 mol/L Essa é a concentração do CaSO4 formado Solubilidade do CaSO4: CaSO4 (seta dupla) Ca2+ + So4 2- Como não se sabe a concentração dos íons formados, são chamados de X Kps = 2,5.10-5 2,5.10-5 = X. X 2,5.10-5 = X2 X = 0,005 mol/L Solubilidade do CaSO4 = 0,005 mol/L. O que significa que apenas concentrações superiores a 0,005 mol/L irão precipitar. Portanto, não haverá formação de precipitado. Concentração do CaSO4 formado = 0,004 mol/L. Espero ter ajudado

1ª situação) concentrações dos íons antes da mistura das soluções: O sulfato de sódio encontra-se ionizado segundo a equação abaixo: Na2SO4 ---> 2Na+. +. (SO4)²- Como a proporção na equação balanceada é de 1 mol:2mol:1mol, as concentrações dos íons serão: [Na+]=2*0,008 = 0,016 mol/L [(SO4)²-]=0,008mol/L O cloreto de cálcio encontra-se ionizado segundo a equação abaixo: CaCl2 ---> Ca²+. +. 2Cl- Como a proporção na equação balanceada é de 1 mol:1mol:2mol, as concentrações dos íons serão: [Ca²+]=0,01mol/L [Cl-]=2*0,01=0,02mol/L 2ª situação) concentração dos íons após a mistura das soluções: Como o volume das soluções foram iguais, podemos falar que para as duas soluções seus volumes dobraram. Quando isso ocorre, segundo a regra da diluição, as concentrações dos íons diminuem para a metade do valor inicial: [Na+]=0,008 mol/L [(SO4)²-]=0,004mol/L [Ca²+]=0,005mol/L [Cl-]=0,01mol/L 3ª situação) após a mistura, como temos íons Ca²+ e (SO4)²- na mesma solução, é necessário verificar se ocorrerá precipitação de CaSO4. Para ocorrer a precipitação, o produto iônico ([Ca2+]*[(SO4)²-]) tem que ser maior do que o Kps (2,5*10-5). Como após a mistura as concentrações de Ca²+ e (SO4)²- são de 0,005 e 0,004 mol/L, respectivamente, o produto iônico será: 0,005*0,001=5*10-6, que é menor do que o Kps (2,5*10-5). Assim, chegamos a conclusão que após a mistura de volumes iguais dessas soluções não ocorrerá precipitação, pois o produto iônico foi menor do que o Kps. Espero que tenha entendido, qualquer dúvida é só falar. Fabrício (whatsapp 87999759068)