Considere os elementos 54A140, B e C, de números atômicos consecutivos, na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine: a. o número de nêutrons do elemento B Escreva aqui sua resposta b. e o número de massa do elemento C
Olá boa tarde!
Vamos lá!
A tabela a seguir será para organizar os dados da questão:
A B C
Massa 140 140 141
Número atômico 54 55 56
Número de nêutrons 86 85 85
A questão diz que A, B e C têm números atômicos consecutivos, se A tem número atômico 54, B será 55 e C, 56.
A e B são isóbaros, logo têm a mesma massa. Massa de B = 140. Assim é possível calcular o número de nêutrons de B:
A = N + Z
140 = N + 55
N = 140 -55
N = 85
A questão também informa que B e C são isótonos, ou seja, mesmo número de nêutrons. Logo C possui 85 nêutrons e 56 prótons (como vimos anteriormente).
A massa de C será:
A = N + Z
A= 85 + 56
A = 141
Espero ter ajudado!
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B e C são isótonos -> significa que eles têm o mesmo nº de nêutrons
Za = z-1
Zb = z
Zc = z+1
pois os 3 são sequenciais na tabela periódica.
A e B são isóbaros -> significa que eles têm o mesmo n° de massa
Ma=Mb ->
Za+Na=Zb+Nb
z-1+Na=z+Nb
Nb = Na-1
(tiramos a relação que A tem um nêutron a mais que B)
B e C são isótonos -> significa que eles têm o mesmo nº de nêutrons
Nb=Nc=Na-1
No texto eu imaginei inicialmente que eles seriam elementos de 54 à 140, mas imagino que seja um elemento apenas, com z=54, M=140, então:
Za=54
Ma=140
Disso: M=Z+N -> N=86 nêutrons.
então, Nb=Nc=85
B: é o próximo, então
Zb=55
Nb=85
Mb=140
C:
Zc=56
Nc=85
Mc=141
:)
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