Considere as equações termoquímicas a seguir: I – H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -285,8 kJ/mol II – ½ H2(g) + ½ Cl2(g) → HCl(g) ∆H = -92,5 kJ/mol III – ½ H2(g) + ½ F2(g) → HF(g) ∆H = -268,6 kJ/mol IV – H2(g) + 2 C(s) → C2H2(g) ∆H = +226,8 kJ/mol V – 2 H2(g) + 2 C(s) → C2H4(g) ∆H = +52,3 kJ/mol Em qual das reações há liberação de maior quantidade de calor por 1,0 mol de hidrogênio consumido?