Considere as equações termoquímicas a seguir: I – H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -285,8 kJ/mol II – ½ H2(g) + ½ Cl2(g) → HCl(g) ∆H = -92,5 kJ/mol III – ½ H2(g) + ½ F2(g) → HF(g) ∆H = -268,6 kJ/mol IV – H2(g) + 2 C(s) → C2H2(g) ∆H = +226,8 kJ/mol V – 2 H2(g) + 2 C(s) → C2H4(g) ∆H = +52,3 kJ/mol Em qual das reações há liberação de maior quantidade de calor por 1,0 mol de hidrogênio consumido?
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Como as entalpia estão em kj/mol, é só escolher a que tiver maior valor considerando somente as com valores negativos (h negativo =liberação de calor). Neste caso a número I
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O dH do enunciado está em kJ/mol, mas não especifica qual o composto que essa energia está relacionada (kJ/mol de que?) . Por isso, acredito que seja apenas em kJ o dH fornecido para as reações.
I - -285,8 kJ --> Pela equação balanceada, reagem 1 mol de H2, portanto a reação libera 285,8 kJ/mol de H2.
II - -92,5 kJ --> Pela equação balanceada, reagem 1/2 mol de H2, portanto a reação libera 185 kJ/mol de H2.
III - -268,6 kJ --> Pela equação balanceada, reagem 1/2 mol de H2, portanto a reação libera 537,2 kJ/mol de H2.
IV - Reação Endotérmica.
V - Reação Endotérmica.
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