O crômio é um metal lustroso, brilhante e resistente à
corrosão. O nome, que vem da palavra grega para “cor”, lhe foi
atribuído pelo colorido de seus compostos. O metal é obtido a
partir do mineral cromita (FeCr2O4) por redução com carbono
em um forno de arco elétrico:
FeCr2O4(s) + 4C(s) -> Fe (l) + 2 Cr (l) + 4 CO (g)
(Atkins,P.;Jones,L. Princípio daQuímica 5ª Ed. Porto Alegre. Bookman.2012 p.673)
Assinale a alternativa que indica a massa máxima de crômio
(em quilograma) que pode ser produzida pelo processo descrito
a partir de 100 mol de cromita.
Dados: Massas molares O = 16 g.mol–1Cr = 52 g.mol–1 Fe = 56 g.mol–1
(A) 5,2.
(B) 10,4.
(C) 15,6.
(D) 20,8.
(E) 31,2.
No gabarito deu que é a letra B, porém, na minha resolução deu 1,14 kg. Nao sei onde errei
Você não esqueceu de converter algum dado não? Unidade de medida de massa? Quiser mostrar o cálculo para eu ver
1 mol de FeCr2O4 = 224g -> Fe (56g/mol) + Cr (52g/mol) x 2 + O (16g/mol) x 4 (a questão deu as massas)
2 mol de Cr = 104g
Como a equação já está balanceada:
1 mol de FeCr2O4 forma 2 mol de Cr, logo:
1 mol de FeCr2O4 ---- 2 mol de Cr
100 mol de FeCr2O4 ---- x mol de Cr
REGRA DE 3 BÁSICA: x = 200 mol de Cr
1 mol de Cr ---- 52g
200 mol de Cr ---- x g
REGRA DE 3 BÁSICA: x = 10400 g -> como a questão pede em quilograma -> 10,4kg
LETRA B
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