Uma solução de hidróxido de lítio foi preparada pela dissolução de 0,0024 g de LiOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa solução. Determine o pH da solução preparada. Dados: H-1, Li-7, O-16.
A) 3
B) 11
C) 6
D) 8
Primeiro passo é descobrir a concentração (mol/L) da solução:
M=m/mm.v =>
M=0,0024/24x0,1 = 1x10^-3mol/L
Como o LiOH é uma base forte, o OH- irá se ionizar completamente. A partir da reação, podemos calcular o pOH:
LiOH --> Li+ + OH-
Como a reação é de um para um entre o LiOH e OH-, temos:
poH=-log [OH-] =>
pOH= 1x10^-3 = 3
Podemos calcular o pH por: pH+poH=14
pH=14-3= 11
Letra B
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