Moléculas de o2

Olá, Maria!

As informações fornecidas pelo exercício foram: 

• reação de combustão 
• 9 mols de álcool reagem 

Pergunta-se: Quantas moléculas de O 2  serão consumidas nesta reação? 

Solução: 

Consideremos a reação de combustão do álcool etílico, devidamente balanceada (estequiometria): 

1 C2H6O + 3 O2 =====> 2 CO2 + 3 H2O

Fazendo uma regra de três simples, temos que: 

1 mol (álcool)   -----   3 mol (oxigênio) 

9 mols           -----           x 

1/9 = 3/x   =>   x = 27 mols (de O2) 

Sabendo que, de acordo com a constante de Avogadro, temos: 

1 mol     -----    6,022*10^23 

27 mols     -----     y 

1/27 = (6,022*10^23)/y   =>   y = 27*(6,022*10^23)   =>   y = 1,626*10^25 moléculas (de O2) 

Portanto, na reação de combustão do álcool etílico, 9 mols de álcool reagem com 1,626*10²⁵ moléculas de O₂ . 

Bons estudos!! =D 

Olá Maria!

Primeiro você encontra a quantidade de mols de O2 que será consumida.

C2H6O + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O

1 mol C2H6O ----- 3 mols de O2

9 mols de C2H6O ----- X 

X= 27 mols 

Depois usa a constante de advogado que diz que 1 mol tem 6,0 x10^23 entidades (usei valor aproximado)

1 mol ----- 6,0 x 10^23 moléculas 

27 mols ------- Y 

Y = 1,62 × 10^25 moléculas de O2 .

Espero ter ajudado :)