Na reação N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)qual a massa de NH obtida quando se reagem totalmente 3gde H2

Vamos resolver o problema passo a passo para encontrar a massa de ${\text{NH}}_3$ obtida a partir de 3 g de ${\text{H}}_2$.

Passo 1: Escrever a equação química balanceada

A equação da reação é:

Passo 2: Determinar a massa molar dos reagentes

• A massa molar do ${\text{H}}_2$ (hidrogênio) é aproximadamente $2\text{g/mol}$.
• A massa molar do ${\text{NH}}_3$ (amônia) é aproximadamente $17\text{g/mol}$.

Passo 3: Calcular a quantidade de ${\text{H}}_2$ em moles

A partir da quantidade de ${\text{H}}_2$ que temos (3 g), podemos calcular a quantidade em moles:

Passo 4: Usar a estequiometria da reação

A proporção da reação indica que 3 moles de ${\text{H}}_2$ produzem 2 moles de ${\text{NH}}_3$. Assim, podemos montar uma relação usando a proporção:

Onde $x$ é a quantidade de ${\text{NH}}_3$ formada.

Cross-multiply:

Passo 5: Calcular a massa de ${\text{NH}}_3$

Agora que sabemos que são produzidos 1 mol de ${\text{NH}}_3$, podemos calcular a massa:

Conclusão

Portanto, a massa de ${\text{NH}}_3$ obtida quando se reagem totalmente 3 g de ${\text{H}}_2$ é 17 g.

Se houver algo mais que você gostaria de discutir ou esclarecer, fique à vontade para perguntar!