Certa massa de Ne(g) ocupa um volume de 5000 cm3 nas CNTP. A que pressão, em atm, essa massa de Ne(g) ocupará um volume de 1,00 m3 à temperatura de 1727°C?
A 0,00366 atm
0,0366 atm
0,0549 atm
0,00549 atm
0,07332 atm
Certa massa de Ne(g)=?
Volume= 5000 cm3=> 5 Litros
Temperatura na CNTP= 273K
Massa molar do Ne = 20 g/mol
R(constante) = 0,082 atm.L.K-.mol-
n=nº de mols ????
I) PV=nRT (encontrando o numero de mol do Ne a partir da CNTP)
1 atm.5L=n.0,082 atm.L.K-.mol-. 273k
n=0,22 mols de Ne
II) Calculo da massa de Ne
n=m/MM -> m= n.MM
m=0,22 mol. 20g/mol
m=4,4 g de Ne
III) PV=nRT (calculo da pressão)
P=nRT/V
Temperatura=1727°C=2000K
1m3= 1000L
n=0,22 mol
P=nRT/V
P=0,22mol.0,082 atm.L.K-.mol-.2000K/1000L
P=0,03608 atm (Resposta)
