Uma das caracteristicas da região de saturação de uma substância pura compressível simples é que as fases liquido e vapor coexistem ao mesmo tempo , sendo classificado como uma mistura bifásica . A água é uma dessas substâncias que utilizamos no no dia-a-dia e apresenta um sistema bifásico sob certas condições de temperatura e pressão , como no uso de uma panela de pressão. De acordo com as considerações descritas no texto-base, é correto afirmar que :
a) Na saturação , a temperatura sempre aumenta.
b) A coexistência das fases liquida e vapor somente caracteriza o ponto triplo da água .
c) A região de saturação também é conhecida como valor superaquecido.
d) temos que , a partir do fornecimento de calor para uma mistura que se encontra na região de saturação , a massa de vapor vai aumentar em relação a massa de liquido.
e) No caso de a válvula da panela de pressão travar , a temperatura diminuirá.
a) Na saturação, a temperatura sempre aumenta.
Esta afirmação não é correta. Na região de saturação, a temperatura permanece constante enquanto houver uma mistura de fases líquida e vapor. A temperatura só aumentará após toda a substância ter mudado de fase.
b) A coexistência das fases líquida e vapor somente caracteriza o ponto triplo da água.
Esta afirmação também está incorreta. A coexistência das fases líquida e vapor ocorre não apenas no ponto triplo da água, mas também em outras condições de temperatura e pressão dentro da região de saturação.
c) A região de saturação também é conhecida como valor superaquecido.
Esta afirmação está incorreta. A região de saturação é aquela em que as fases líquida e vapor coexistem, enquanto o valor superaquecido refere-se a uma região em que a substância está no estado gasoso e sua temperatura está acima do ponto de saturação para a pressão em questão.
d) Temos que, a partir do fornecimento de calor para uma mistura que se encontra na região de saturação, a massa de vapor vai aumentar em relação à massa de líquido.
Esta afirmação está correta. Ao fornecer calor para uma mistura na região de saturação, mais líquido será vaporizado, aumentando assim a massa de vapor em relação à massa de líquido.
e) No caso de a válvula da panela de pressão travar, a temperatura diminuirá.
Esta afirmação é incorreta. Se a válvula da panela de pressão travar, a pressão dentro da panela continuará a aumentar até que a panela se rompa ou ocorra uma liberação de pressão repentina, mas a temperatura não diminuirá necessariamente.
Boa tarde Samela , sou o profarthur e vou retirar sua dúvida, vamos lá ?
Bom para entendermos essa questão, temos que antes relembrar alguns conceitos para que não reste
nenhuma dúvida, ok?
1°) É o conceito de solução que nada mais é que um sistema que tem como elementos
o Solvente (Substância que irá dissolver) e o Soluto (Substância que irá ser dissolvida);
2°) Solubilidade que nada mais é do que a capacidade máxima que um solvente tem que dissolver
em uma certa temperatura, ou seja a solubilidade muda conforme ocorra mudança na temperatura.
Exemplo disso : 100g H20 , dissolvem no máximo 36,5g NaCl a 25°C
3°) Propriedades coligativas , são casos nos quais a alteração no sistema químico mudam a solubilidade e consequentemente a temperatura e pressão
Agora Vamos à Questão !
a) Na saturação , a temperatura sempre aumenta.
Incorreta. Precisamos pensar que ao alterar alguma condição no sistema, a marcação no valor da temperatura também irá ser alterada.
Exemplo disso, no conceito de ebulioscopia ao adicionar ou retirar uma quantidade de soluto de um sistema , sua temperatura muda devido a alteração da saturação.
b) A coexistência das fases liquida e vapor somente caracteriza o ponto triplo da água .
Incorreto . É possível fazer com que outras substâncias tenham seus três estados coexistindo em um sistema, desde que essa
substância esteja submetida a condições específicas de pressão e temperatura.
c) A região de saturação também é conhecida como valor superaquecido.
Incorreto. O ponto de superaquecimento corresponde ao ponto crítico em uma curva de aquecimento na qual coexiste os estados líquido e vapor, ou seja acima do ponto de saturação.
d) temos que , a partir do fornecimento de calor para uma mistura que se encontra na região de saturação , a massa de vapor vai aumentar em relação a massa de liquido.
Essa é a alternativa Correta. Em um sistema tem-se que o processo de evaporação é maximizado pelo
incremento de temperatura.
e) No caso de a válvula da panela de pressão travar , a temperatura diminuirá.
Incorreta.Em um sistema sob pressão constante , tem-se que a temperatura de ebulição da subtância não se altera. Porém a temperatura do sistema não necessariamente irá diminuir.
Vamos analisar cada afirmação:
a) Na saturação, a temperatura aumenta. Isso é incorreto. Na região de saturação, a temperatura permanece constante enquanto a substância está passando pelo processo de mudança de fase. Portanto, a temperatura não aumenta.
b) A coexistência das fases liquida e vapor somente caracteriza o ponto triplo da água. Isso é incorreto. A coexistência das fases líquida e vapor ocorre na região de saturação, não apenas no ponto triplo da água.
c) A região de saturação também é conhecida como vapor superaquecido. Isso é incorreto. A região de saturação refere-se à região onde as fases líquida e vapor coexistem. O vapor superaquecido refere-se a vapor que está a uma temperatura acima de seu ponto de saturação.
d) Temos que, a partir do fornecimento de calor para uma mistura que se encontra na região de saturação, a massa de vapor vai aumentar em relação à massa de líquido. Isso é correto. Ao fornecer calor para uma mistura na região de saturação, mais líquido é vaporizado, aumentando a massa de vapor em relação à massa de líquido.
e) No caso de a válvula da panela de pressão travar, a temperatura diminuirá. Isso é incorreto. Se a válvula da panela de pressão travar, a pressão dentro da panela aumentará. Isso geralmente levará a um aumento da temperatura dentro da panela de pressão devido ao aumento da pressão. A temperatura não diminuiria nessa situação.
Portanto, a afirmação correta é a letra d).
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