Não entendi, poderiam explicar passo a passo?

Para a gente saber qual dos dois compostos é mais exotérmico , a gente tem que pegar uma mesma quantidade de cada e ver quem libera mais energia. Aqui no exercício ele falou qual é essa quantidade: 1 mol. Para descobrirmos, começamos escrevendo as equações que ocorrerão e, como “na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”, balanceando – as para garantir essa proposição. (Determinamos 1 para a maior molécula no primeiro caso e para o CH4 no segundo, já encontrando a quantidade de carbonos da reação) (Lembrando que reação de combustão é uma reação de oxidação com liberação de energia e que, como estamos lidando com combustíveis que contem carbono, formaremos CO2, CO ou C e H2O) 1CH3CH2OH (l) + 3O2 ?2CO2(g) + 3H2O(l) 1CH4(g) + 2O2 ? 1CO2(g) + 2H2O(l) Na termoquímica (reações que envolvem quantidade de energia) sabemos que as moléculas recebem energia para quebrarem suas ligações e os átomos terem energia para acontecer e que liberam essa energia quando refazem suas ligações. Se a formação é um processo endo ou exotérmico muda pelo fato dessa religação entre os átomos liberar mais do que a de antes ou menos. Temos a quantidade de energia liberada para a formação de cada molécula. Veja que as quantidade estão em kj/MOL, portanto, quando tivermos mais de um mol teremos que multiplicar o valor 1CH3CH2OH (l) + 3O2 ? 2CO2(g) + 3H2O(l) -2777,5 2(-393,3) 3(-285) -2,777,5 -786,6 -855 -2,777,5 -1641,6 1CH4(g) + 2O2 ? 1CO2(g) + 2H2O(l) -77,4 -128 2(- 428,6) -77,4 -128 -857,2 -77,4 -985,2 Temos a quantidade de energia dos compostos e do quanto é liberado com a formação dos produtos da combustão. Assim, observando a quantidade de energia liberada com a formação de cada produto concluimos que o etano liquido apresenta uma combustão melhor (maior quantidade de energia com o mesmo numero de mols)