Não sei por onde começar

Question

Um átomo neutro no estado fundamental apresenta 14 orbitais completamente preenchidos em seus níveis internos e, no último nível, um orbital completo, dois orbitais semipreenchidos e um orbital vazio. O número atômico do elemento é:  a) 26 b) 28 c) 30 d) 31 e) 32  Pensei que em números quânticos só houvesse o máximo de 7 orbitais, e a questão me traz 14. Como prosseguir?

Álvaro W. · Accepted Answer

Boa tarde Lucas, tudo bom?Boa pergunta, o estudo de orbitais &eacute; super dif&iacute;cil no ensino m&eacute;dio sem o aux&iacute;lio de uma matem&aacute;tica e f&iacute;sica mais hardcore pra ajudar. O limite de 7 &eacute; de camadas, n&atilde;o conhecemos nenhum elemento que tenha mais, agora, concorda comigo que se temos no maximo 7 camadas, temos 1 orbital s na primeira, 1 s e 3 p na segunda,1 s, 3p 5d na terceira, 1s 3p 5d 7f na quarta, dai caimos pra 1s 3p 5d na quinta, 1s3 p na sexta e voltamos pra s&oacute; 1s na setima, o que da um total de 'um monte de orbitais que n&atilde;o quero nem somar' total de orbitais. (lembra da regra de Hund, com as caixas que a gente preenche com eletrons, ''hund'' cada vez? Eu vou usar [] pra simbolizar cada caixa, que simboliza um orbital) 14 orbitais completos nos niveis internos significaCamada 1s [+, +]Camada 2s [+, +]Camada 2p [+, +] [+, +] [+, +]Camada 3s [+, +]Camada 3p [+, +] [+, +] [+, +]Camada 3d [+, +] [+, +] [+, +] [+, +] [+, +]Agora a camada de val&ecirc;ncia (camada 4) tem 1 orbital completo, dois semi preenchidos e um vazioCamada 4s [+, +] completasCamada 4p [+] [+] [] 2 semi preenchidos e um vazio (conforme a regra de Hund, um eletron por vez em cada caixa). Se eu n&atilde;o baguncei as contas, isso d&aacute; 32 eletrons (que eu simbolizei como +), e como ele diz que ta no estado neutro, &eacute; o mesmo que o n&uacute;mero atomico.Uff, essa foi pesada at&eacute; pra mim, espero ter ajudado e bons estudos!

Rogério R. · Answer

Olá, Lucas Subníveis e número de orbitais s => 1 orbital com 2 elétrons p => 3 orbitais totalizando 6 elétrons d => 5 orbitais totalizando 10 elétrons f => 7 orbitais totalizando 14 elétrons Cada orbital terá no máximo 2 elétrons. 1s^2 => 1 orbital 2s^2 e 2p^6 => 4 orbitais 3s^2, 3p^6 e 3d^10 => 9 orbitais, total 14 orbitais completos 4s^2 => último nível com orbital completo 4p^2 => 2 orbitais semi-preenchidos e um vazio.  Somando os expoentes que representam o número de elétrons teremos 32 elétrons.

Danilo C. · Answer

Como o prof. Álvaro bem explicou, há uma diferença entre orbitais e camadas. Uma maneira mais direta de resolver o problema seria contar o total de elétrons,. Em resumo, são 14 orbitais nos níveis internos com 2 elétrons cada; no último nível 1 orbital com 2 elétrons e 2 orbitais com 1 elétron cada (semipreenchidos). Então o total de elétrons é: 14 x 2 + 1 x 2 + 2 x 1 = 28 + 2 + 2 = 32. Como o átomo é neutro e em estado fundamental, o número atômico é igual ao número de elétrons, que é 32. (Só por curiosidade, o elemento em questão é o Germânio, Ge)

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