Bom dia, Maria!
Sabendo que orbital é a região de maior probabilidade de se encontrar um elétron, para o exercício B ( 4,2,0,-1/2) temos:
Número quântico principal: que é o nível de camada de valência = 4;
Número quântico secundário: que depende do subnível do elétron = 2;
Número quântico magnético: é o orbital do elétron diferenciador = 0; e
Número quântico spin = -1/2
O número quântico do elétron mais energético de B (4,2,0,-1/2) é do átomo que possui Z= 23.
A camada mais energética termina em 4d3, possuindo 3 elétrons desemparelhados, no subnível d que pode possuir no máximo 5 orbitais.
No caso do exercício, são 3 orbitais incompletos e 2 vazios.
Espero ter ajudado!
Abraço.
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