No equilíbrio 2 NOCℓ(g) ⇌ 2 NO(g) + Cℓ2(g), o valor da const

Para a reação em equilíbrio:

onde a constante de equilíbrio ($K_c$) é dada por:

[ K_c = \frac{[\text{NO}]^2 [\text{Cl}_2]}{[\text{NOCl}]^2} ]

Analisando as opções:

a. O equilíbrio se desloca para o sentido da formação dos produtos. - Ao aumentar a concentração de $\text{NO}$, a reação tentará contrabalançar essa mudança, deslocando o equilíbrio para a esquerda (formando mais $\text{NOCl}$). Portanto, esta opção é incorreta.

b. Não há deslocamento de equilíbrio. - Esta afirmação é falsa. Aumentar a concentração de $\text{NO}$ irá causar um deslocamento do equilíbrio.

c. O valor de $K_c$ diminui. - O valor de $K_c$ é uma constante para uma dada temperatura. Ele não muda com a alteração das concentrações dos reagentes ou produtos, desde que a temperatura se mantenha constante. Portanto, esta opção é incorreta.

d. O valor de $K_c$ não se altera. - Esta afirmação é correta. O valor de $K_c$ permanece constante em uma dada temperatura, independentemente das concentrações dos reagentes e produtos.

e. O valor de $K_c$ aumenta. - Esta afirmação é incorreta. O valor de $K_c$ não muda com a alteração nas concentrações dos reagentes ou produtos a uma temperatura constante.

Conclusão:

A única opção correta é:

d. o valor de $K_c$ não se altera.