Nomenclatura de sais

Boa tarde! Vamos esclarecer essa dúvida sobre a fórmula química e nomenclatura dos compostos. Vou explicar como você pode determinar os números que aparecem nos compostos (os índices) e como isso afeta suas fórmulas e nomes.

Fórmulas Químicas de Sais

Compostos em Questão

1. KI (iodeto de potássio)
2. K?I (não existe como composto estável)
3. MgSO? (sulfato de magnésio)
4. MgSO? (sulfito de magnésio)
5. CsCl (cloreto de césio)
6. CsC?l (não é uma fórmula correta)

Índices e Valências

Os números que aparecem embaixo dos elementos (os índices) indicam a quantidade de átomos de cada elemento em uma molécula ou composto. Esses índices são determinados pela necessidade de equilibrar as cargas dos íons que formam o composto, para que a soma total das cargas seja zero.

Exemplos:

1. KI (iodeto de potássio)

   • O potássio (K) tem carga +1.
   • O iodo (I) tem carga -1.
   • Como suas cargas se equilibram (+1 e -1), a fórmula é simplesmente KI.

2. K?I (não é um composto estável)

   • Não há uma combinação estável onde dois átomos de potássio se combinem com um átomo de iodo, porque o potássio forma um cátion K? com carga +1 e o iodo forma um ânion I? com carga -1. Portanto, K?I não existe.

3. MgSO? (sulfato de magnésio)

   • O magnésio (Mg) tem carga +2.
   • O ânion sulfato (SO?) tem carga -2.
   • As cargas se equilibram (+2 e -2), resultando na fórmula MgSO?.

4. MgSO? (sulfito de magnésio)

   • O magnésio (Mg) tem carga +2.
   • O ânion sulfito (SO?) tem carga -2.
   • As cargas se equilibram (+2 e -2), resultando na fórmula MgSO?.

Nomenclatura

A nomenclatura reflete a proporção dos elementos no composto:

• KI: iodeto de potássio
• MgSO?: sulfato de magnésio
• CsCl: cloreto de césio

Identificando Sais com Gosto Amargo

Na sua lista:

• KI (iodeto de potássio) tem sabor amargo.
• MgSO? (sulfato de magnésio) tem sabor amargo.
• CsCl (cloreto de césio) tem sabor amargo.

Correção da Alternativa

A alternativa que apresenta apenas fórmulas de sais com gosto amargo é:

a) KI, MgSO?, CsCl

Vamos entender melhor como a nomenclatura e as fórmulas químicas dos sais funcionam e como identificar a quantidade correta de átomos em cada composto.

Fórmulas Químicas dos Sais

Os números que aparecem embaixo dos elementos nas fórmulas químicas indicam a quantidade de átomos de cada elemento na molécula. Vamos examinar as fórmulas dadas nas alternativas para entender as diferenças:

1. KI vs. K?I:

   • KI: Isso significa que há 1 átomo de potássio (K) e 1 átomo de iodo (I) na fórmula.
   • K?I: Isso significa que há 2 átomos de potássio (K) e 1 átomo de iodo (I). No entanto, esta fórmula não é correta porque o iodo (I) tem uma valência de -1 e o potássio (K) tem uma valência de +1, então a fórmula correta é KI (1:1).

2. MgSO? vs. MgSO?:

   • MgSO?: Esta é a fórmula do sulfato de magnésio, onde temos 1 átomo de magnésio (Mg), 1 átomo de enxofre (S), e 4 átomos de oxigênio (O).
   • MgSO?: Esta é a fórmula do sulfito de magnésio, onde temos 1 átomo de magnésio (Mg), 1 átomo de enxofre (S), e 3 átomos de oxigênio (O).

3. CsCl:

   • CsCl: Isso significa que há 1 átomo de césio (Cs) e 1 átomo de cloro (Cl).

Analisando as Alternativas

A questão pede para identificar a alternativa que apresenta apenas sais com gosto amargo. Sabemos que os sais com gosto amargo mencionados são:

• KI (iodeto de potássio)
• MgSO? (sulfato de magnésio)
• CsCl (cloreto de césio)

Portanto, a alternativa correta deve conter essas fórmulas.

Alternativas:

a) KI, MgSO?, CsCl - Correto b) K?I, MgSO?, CsCl - Incorreto, porque K?I não é uma fórmula correta e MgSO? é sulfito de magnésio, não sulfato. c) KI, MgSO?, CsC?l - Incorreto, porque MgSO? é sulfito de magnésio e CsC?l não é uma fórmula correta. d) K?I, MgSO?, CsCl - Incorreto, porque K?I não é uma fórmula correta.

Portanto, a alternativa correta é a) KI, MgSO?, CsCl.

Bom dia tudo bem?
Então, no caso das alternativas que você enviou, apenas uma opção demonstra compostos que são estáveis e existem na natureza, a letra A. Nesse caso os nomes seriam:
KI - Iodeto de Potássio
MgSO4 - Sulfato de Magnésio
CsCl -Cloreto de Césio.

Além destes, o único que seria estável que não está na letra A seria o MgSO3, cuja nomenclatura é Sulfito de Magnésio (Perceba a diferença entre o nome que damos para o SO3(2-) e para o SO4(2-).

Mas normalmente, para saber se o composto iônico seria estável, observe o grupo a qual os metais pertencem. Por exemplo, o potássio (K) é do grupo 1, então ele terá nox (carga) +1, e ficara como K(+) no sal, perdendo 1 elétron e completando o octeto. Já o Iodo pertece ao grupo 17 da tabela periódica, e por isso ganhará um elétron, ou seja, ficará como I(') no sal. Dessa forma, há um elétron saindo do potássio e sendo doado para o iodo. Não há necessidade de ter mais que um iodo ou um potássio nesse composto. Portanto, o composto K2I não faz sentido de existir, pois implicaria na existência do I(2-), ou seja, o iodo que perdeu dois elétrons ao invés de um, o que já vimos que não é estável para esse elemento.

Espero ter ajudo :)

Para responder corretamente, precisamos identificar as fórmulas químicas corretas dos sais mencionados e suas classificações quanto ao sabor amargo.

Sais com sabor amargo mencionados:

• Iodeto de potássio (KI)
• Sulfato de magnésio (MgSO4)
• Cloreto de césio (CsCl)

Agora vamos analisar as alternativas:

a) KI, MgSO4, CsCl

• KI (Iodeto de potássio) - correto
• MgSO4 (Sulfato de magnésio) - correto
• CsCl (Cloreto de césio) - correto

b) K2I, MgSO3, CsCl

• K2I (incorreto, a fórmula correta é KI)
• MgSO3 (Sulfito de magnésio, não mencionado como amargo)
• CsCl (Cloreto de césio) - correto

c) KI, MgSO3, CsC2l

• KI (Iodeto de potássio) - correto
• MgSO3 (Sulfito de magnésio, não mencionado como amargo)
• CsC2l (incorreto, a fórmula correta é CsCl)

d) K2I, MgSO4, CsCl

• K2I (incorreto, a fórmula correta é KI)
• MgSO4 (Sulfato de magnésio) - correto
• CsCl (Cloreto de césio) - correto

Portanto, a alternativa que apresenta apenas fórmulas de sais com gosto amargo é:

a) KI, MgSO4, CsCl

A principal diferença está no índice de potássio:

• K2I: 2 átomos de potássio
• KI: 1 átomo de potássio

- Determinando o Número do Índice:

O número que aparece embaixo do elemento (índice) na fórmula química de um sal não indica a carga elétrica do íon, mas sim a proporção em que os átomos se combinam. Essa proporção é determinada pela busca do composto neutro, ou seja, aquele que possui cargas positivas e negativas em igualdade.

- Dicas para Determinar o Índice:

• Considere a carga dos íons: A carga do íon metálico determina o índice do ânion. Por exemplo, Na+ (carga +1) se combina com Cl- (carga -1) na proporção 1:1, resultando em NaCl.
• Utilize a regra de valência cruzada: Essa regra garante que a soma das cargas dos íons seja zero. Some as cargas dos íons e divida cada carga pelo valor absoluto da carga oposta. Os resultados são os índices.
• Consulte tabelas de eletrovalência: tabelas como a do Sódio  fornecem os valores de eletrovalência dos elementos facilitando a determinação dos índices.