Boa noite! Sobre o nox a minha dúvida é no que diz respeito ao S4O62-, pois calculando normalmente daria que o seu nox seria +2,5. Pesquisando na internet vi uma pessoa comentando que a representação deste ânion se dá desta maneira: (-)O3S-S-S-SO3(-) Ele disse que como cada oxigênio da ponta vai dar -6 o enxofre será +6, já que os do meio dão 0. Só que eu tô discordando um pouco disso, porque cada ponta está com uma carga negativa. Então teríamos que pensar em algum número (x) que somado com -6 desse carga -1, não seria assim? Se for desta maneira então é +5 mesmo, ne? Queria confirmar isso.
Além disso, porque na reação abaixo são dois elétrons? Porque o nox do S no reagente e +5 e o do produto e +2, eu diria que precisaríamos de 3 elétrons nessa redução.
S4O62- + 2e --> 2 SnO32-
Boa noite Andressa,
Muito bem visualizado. É exatamente isso que você disse. Talvez eu possa contribuir com 2 comentários. Uma dica que talvez ajude, toda vez que você encontrar nox quebrado, com vírgula, sempre suspeite que tem um ou outro átomo com nox diferente dos outros de mesmo elemento.
Outra é que algumas vezes é interessante saber o nox geral do elemento, por isso que 2,5 não tá errado também.
Sobre a reação, vamos la
S4O6(2-) = S2O3(2-)
Como discutido numa outra ocasião, primeiro a gente equilibra os atomos
S4O6(2-) = 2S2O3(2-)
Agora a gente equilibra as cargas, como o total dos prkdutos é - 4, precisamos de 2 elétrons nos reagentes
S4O6(2-) + 2e- = 2S2O3(2-)
Usando o numero de nox
Em S2O3(2-) o nox de S é +2, como temos 4 S (temos que levar o balanceamento em conta), temos uma carga total de 8
O S do S4O6(2-) é 2,5 e temos 4 S, perfazendo uma carga total de 10.
Pra balancear isso, precisamos de 2 elétrons.
E é por isso que é interessante usar o nox medio, pois na hora que o composto clivar, ele não vai faze-lo usando apenas um ou outro enxofre, mas exatamente no meio, levando um S de nox 5 e outro 0, dando a média de 2,5.
Espero ter ajudado e bons estudos!
Olá, Andressa
O cálculo do número de oxidação tem a ver com a diferença de eletronegatividade entre os elementos ligados, o mais eletronegativo terá um nox negativo e o menos um nox positivo.
A cada par de elétrons compartilhado daremos uma carga negativa para o mais eletronegativo e uma carga positiva para o menos eletronegativo.
Ou seja se a ligação for S = O o enxofre terá uma carga +2 e o oxigênio uma carga -2, isto ocorre no primeiro enxofre da esquerda e no último da direita para cima e para baixo.
Na ligação for S-O o enxofre terá uma carga +1 e o oxigênio uma carga -1.
Na ligação for S-S o enxofre terá uma carga zero, por que a diferença de eletronegatividade é igual a zero.
Observe a fórmula estrutural abaixo e faz o balanço de cargas ao redor de cada enxofre e, você vai concluir que o enxofre terá nox +5
O O
|| ||
[1-^]O - S - S - S - S-O[^1-]
|| ||
O O
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