Numero de oxid., nox

A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo,
não balanceada, são feitas as seguintes afirmações:
IO3– + HSO3– >>> I2 + SO4²– + H+ + H2O
I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível
para o balanceamento é 17.
II. o agente oxidante é o ânion iodato.
III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação.
IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6.
Das afirmações acima, estão corretas somente
a) II e III.
b) I e II.
c) I e III.
d) II e IV.
e) I e IV.

Estou tentando balancear por meio do NOX, mas a conta não bate. Podem me ajudar, por favor? O gabarito eh B
Obs: Quando os elementos estão sozinho, mas são ions, como o H+ da questão, o NOX eh 0 ou o valor do ion?

Laura P.
Laura
perguntou há 3 semanas

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3 respostas
Professor André S.
Respondeu há 3 semanas
Boa tarde Laura.

No link que segue tem a resolução de forma bem didática.

http://quimicaevestibular.com.br/gabarito-e-resolucao-r-2-aula-04/

Espero ter ajudado,

Atenciosamente,
Professor Guilherme N.
Respondeu há 3 semanas
Boa tarde Laura!

Uma particularidade desta reação é que ela é iônica, pois os reagentes são íons.
Assim, deve-se tomar cuidado com os cálculos dos Nox, pois o valor total da carga de cada substância agora não é mais zero, mas sim o valor indicado.

Como você já disse em sua pergunta sim, o valor do nox do H+ é 1, não 0, pois ele é um íon com esta carga.

Calculando inicialmente os nox de cada elemento, temos o seguinte:

IO3- + SO3- -> I2 + SO4(2-) + H+ + H2O

Iodo reduz de +5 para 0.
Oxigênio não muda (todos -2).
Hidrogênio não muda (todos +1).
Enxofre oxida de +4 para +6.

Assim a variação de cada um é
Iodo: -5
Enxofre: +2

Colocando as variações como coeficientes de forma invertida (5 para enxofre e 2 para o iodo) teremos:

2IO3- + 5SO3- -> I2 + 5SO4(2-) + H+ + H2O

Agora, um passo muito importante para terminar o balanceamento de uma reação iônica, é considerar a soma de cargas totais, sempre faremos isso quando formos balancear a água e seus íons H20, H+ e O(2-).

Considerando as cargas, fazemos uma equação, onde o coeficiente que multiplica o H+ será chamado de X, e os coeficientes que já descobrimos, multiplicarão as cargas das substâncias que os acompanham. Aqueles que não possuem carga, terão valor zero.

2*(-1) + 5*(-1) = 0 + + 5*(-2) + x*1 + 0
-2 - 5 = -10 + x
x = 3

Assim obtemos o coeficiente que multiplica o H+, completando o balanceamento:

2IO3- + 5SO3- -> I2 + 5SO4(2-) + 3H+ + H2O

Como pode observar, o total dos coeficientes dá 17, e sim o agente oxidante é o iodato pois ele que reduz, oxidando o sulfito.

Espero ter ajudado!

Grande abraço.
Professor Romeu A.
Respondeu há 1 semana
O Nox do H no H+ é +1

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