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O decréscimo da massa do monóxido de carbono no sistema em e

O decréscimo da massa do monóxido de carbono no sistema em equilíbrio: 2 CO(g) + O2(g) ⇌ 2 CO2(g) pode ser obtido através da seguinte modificação imposta ao sistema: a. adição de dióxido de carbono gasoso. b. aquecimento da mistura gasosa, à pressão constante. c. adição de um catalisador sólido. d. decréscimo na pressão total, à temperatura constante. e. adição de hidróxido de sódio sólido.
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Respondeu há 4 dias

Para entender como promover o decréscimo da massa do monóxido de carbono (CO) na reação equilibrada:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

precisamos considerar o princípio de Le Chatelier, que diz que um sistema em equilíbrio se ajusta para minimizar as alterações impostas a ele.

Analisando as opções:

a. Adiçãode dióxido de carbono gasoso. - A adição de CO2 (produto) deslocaria o equilíbrio para a esquerda, o que, na verdade, aumentaria a quantidade de CO, não a diminuiria. Portanto, essa opção não é adequada.

b. Aquecimento da mistura gasosa, à pressão constante. - A reação está sendo considerada nessa condição. Como a reação é exotérmica, aumentar a temperatura favoreceria a reação inversa, deslocando o equilíbrio para a esquerda (fabricação de CO e O2). Isso aumentaria a quantidade de CO em vez de diminuí-la. Assim, essa opção não é correta.

c. Adição de um catalisador sólido. - Um catalisador aumenta a taxa de reação, mas não altera as concentrações finais em um sistema em equilíbrio, não deslocando o equilíbrio. Portanto, essa opção não ajuda no decréscimo do CO.

d. Decréscimo na pressão total, à temperatura constante. - Diminuir a pressão favorece o lado da reação com mais moles de gás. Neste caso, temos 3 moles de gás à esquerda (2 moles de CO + 1 mole de O2) e 2 moles à direita (2 moles de CO2). Assim, ao diminuir a pressão, o equilíbrio se deslocaria para a esquerda, o que aumentaria a quantidade de CO, e essa opção não é correta.

e. Adição de hidróxido de sódio sólido. - A adição de um composto sólido como NaOH não afetará nem as concentrações dos gases no equilíbrio nem a quantidade de CO diretamente. Portanto, essa ação não alteraria o equilíbrio.

Conclusão:

Após analisar todas as opções, parece que nenhuma delas resulta na diminuição da massa de CO. Um método eficaz em um contexto experimental seria, na verdade, na remoção de CO ou na sua interação com um sistema que consuma CO. No entanto, como neste caso se trata de condições impostas, o decréscimo não se tornaria visível.

Dado este conjunto, você não terá uma resposta correta entre as opções apresentadas para promover a efetiva diminuição da massa do CO no sistema em equilíbrio, e a escolha correta não está presente nas alternativas sugeridas.

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