O dióxido de enxofre, SO2, e o diclorodifluorometano, CF2Cl2

Para analisar o atendimento da regra do octeto nas estruturas de Lewis de SO? (dióxido de enxofre) e CF?Cl? (diclorodifluorometano), devemos observar a distribuição dos elétrons em torno dos átomos.

1. SO? (dióxido de enxofre):
2. O enxofre (S) é o átomo central, ligado a dois átomos de oxigênio (O).
3. A estrutura típica mostra o enxofre formando ligações duplas com cada átomo de oxigênio.
4. O enxofre tem 6 elétrons de valência (da classe dos elementos do grupo 16), e ao formar duas ligações duplas com os dois átomos de oxigênio, ele consegue completar seu octeto, alcançando 8 elétrons ao seu redor. Enquanto cada oxigênio também atinge o octeto, pois cada um possui 8 elétrons ao formar uma dupla ligação com o enxofre.

Portanto, para a estrutura de SO?, a regra do octeto é atendida para todos os átomos envolvidos (S e O).

1. CF?Cl? (diclorodifluorometano):
2. O carbono (C) é o átomo central, ligado a dois átomos de flúor (F) e dois átomos de cloro (Cl).
3. O carbono tem 4 elétrons de valência e forma 4 ligações simples (duas com F e duas com Cl), completando assim seu octeto com 8 elétrons ao seu redor.
4. O flúor tem 7 elétrons de valência e, ao formar uma ligação simples com o carbono, mantém 6 elétrons não compartilhados (junto aos 1 eletrônico compartilhado na ligação), totalizando 8 elétrons para cada átomo de flúor.
5. O cloro também tem 7 elétrons de valência e, ao formar uma ligação simples com o carbono, mantém 6 elétrons não compartilhados, completando seu octeto com 8 elétrons.

Portanto, para CF?Cl?, a regra do octeto é atendida para todos os átomos envolvidos (C, F e Cl).

Concluindo, em ambas as moléculas, a regra do octeto é atendida para todos os átomos.