A configuração eletrônica do cobre é uma exceção interessante à regra geral do preenchimento dos orbitais. Normalmente, esperaríamos que a configuração eletrônica seguisse a ordem de preenchimento das energias dos orbitais, que seria 1s² 2s² 2p? 3s² 3p? 4s² 3d?. No entanto, o cobre tem a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p? 3s² 3p? 3d¹? 4s¹.
A razão para essa exceção está relacionada à estabilidade adicional que um subnível d completamente preenchido (3d¹?) confere ao átomo. Ao promover um elétron do 4s para o 3d, o cobre consegue alcançar um estado de menor energia total. Isso se deve ao fato de que um subnível d completo é mais estável devido a efeitos de emparelhamento e simetria, chamados de estabilização de configuração eletrônica plena.
Portanto, ao invés de seguir a regra convencional para o preenchimento de orbitais, o cobre adota essa configuração eletrônica para alcançar maior estabilidade. Essa mudança cria uma situação em que o 3d é completamente preenchido (3d¹?) e o 4s é semi-preenchido (4s¹), resultando na configuração 4s¹ 3d¹?.
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