O óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma O sulfato de a

Para balancear a reação entre o óxido de alumínio (${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$) e o ácido sulfúrico (${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$) formando o sulfato de alumínio (${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$), vamos seguir alguns passos importantes. Primeiramente, escrevemos a equação química não balanceada:

O próximo passo é balancear a equação. Vamos por partes:

1. Número de átomos de alumínio ($\text{Al}$): Temos 2 átomos de $\text{Al}$ em ${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$ e 2 átomos de $\text{Al}$ em (\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3). Portanto, o alumínio já está balanceado.

2. Número de moléculas de sulfato (${\text{SO}}_4$): Vamos precisar de 3 ${\text{SO}}_4$ para cada (\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3). Portanto, são necessárias 3 moléculas de ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$.

3. Número de átomos de oxigênio e hidrogênio da água (${\text{H}}_2\text{O}$): No lado direito temos 3 moléculas de ${\text{SO}}_4$ que trazem 12 átomos de oxigênio (3×4) e 2 átomos de alumínio trazem 3 átomos de oxigênio (${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$) são 3 oxigênios restantes em ${\text{H}}_2\text{O}$, que precisam ser balanceados com os átomos de oxigênio à esquerda; portanto, adicionamos 3 moléculas de água (3 ${\text{H}}_2\text{O}$), resultando em 6 átomos de hidrogênio, que precisam corresponder aos átomos no lado esquerdo da equação.

A equação balanceada é:

Agora, se você deseja obter 6 mols de (\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3):

• Você precisa de 6 mols de ${\text{Al}}_2{\text{O}}_3$.
• Necessitará de $3\times 6=18$ mols de ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$.

Assim, a quantidade necessária de reagentes é diretamente proporcional ao produto desejado.