O que quer dizer

Question

Nao estou a perceber as cetas que estao na utilização das massas de cada composto  Exemplo: BaCl2—>BaSo4 208-----233 X-----12 X= (208 * 12) / 233 X= 2496 / 233 X= 10,71 g de BaCl2

Marcos T. · Accepted Answer

Foi feito apenas uma regra de três, Mario. que relaciona a proporcionalidade de massa dos compostos.

Marcos M. · Answer

São apenas separações que facilitam a regra de 3 três. Do lado esquerdo os números se referem ao BaCl e do outro lado os números se referem ao BaSO4

Eliane M. · Answer

Vamos enteder, Mário!

Temos aqui uma reação química, a qual evidencia uma quantidade (em massa 208g) do reagente (BaCl₂) sendo utilizada para produzir uma certa quantidade (em massa 233g) do produto (BaSO₄). Conforme a equação a seguir:

BaCl₂ —> BaSO₄

208g ------------ 233g (significa dizer que, 208g de cloreto de bário BaCl₂ foi utilizado para produzir 233g de sulfato de bário BaSO₄)

X ----------- 12g [ aqui podemos fazer uma pergunta: quanto vai ser necessário de cloreto de bário (BaCl₂) o "X", para produzir 12g de sulfato de bário (BaSO₄)?]

X= (208 * 12) / 233 (aqui é só fazer o cálculo da regrinha de 3: onde X será igual a 208g multiplicado por 12g e depois pega o resultado e divide por 233g).

X= 2496 / 233

X= 10,71 g de BaCl₂ ( X é igual a 10,71g de cloreto de bário. Ou seja, para produzir 12g de sulfato de bário (BaSO₄) são necessários 10,71g de cloreto de bário (BaCl₂).

Espero ter ajudado a melhorar sua compreensão!

Rafael O. · Answer

Na regra de 3 vc precisa multiplizar a linha superior do lado esquerdo pelo valor da linha inferior lado direito e linha inferior lado equerdo pelo valor da linha superior lado direito:

x------y

z-------w

x.w = z.y

Alcides N. · Answer

Aqui vemos a relação estequoometrica (quantidades envolvidas) entre o BaCl2 e o BaSO4. 208 é a massa molar do BaCl2 e 233 refere-se à massa molar do BaSO4. Ou seja, a partir de 208g de BaCl2 (1 mol) podemos obter 233g de BaSO4 (1 mol).  Apesar de não ser necessário, a equação completa dessa transformação é   1BaCl2 + H2SO4 ---> 1BaSO4 + 2HCl  Nessa equação é clara a relação entre 1mol de BaCl2 e 1mol de BaSO4.  Assim, 208g de BaCl2 (1mol) formam 233g de BaSO4 (1mol).  O que se quer calcular aqui (o X da questão) é a quantidade de BaCl2 necessária para se formar apenas 12g de BaSO4.  Numa reação química, as quantidades envolvidas são sempre proporcionais (estequiometricas). Assim podemos resolver o problema através de calculo proporcional (regras de três).  De acordo com os dados  208g BaCl2 -formam-> 233g BaSO4 então  Xg BaCl2  -formam-> 12g BaSO4  Multiplicando cruzado (algoritmo da regra de três) temos  233 x X = 208 x 12  X = (208 x 12) / 233  X = 10,71g  E esse valor de X é portanto a quantidade de BaCl2 necessária para se obter 12g de BaSO4.  Resumindo  Se para 233g de BaSO4 são necessários 208g de BaCl2 então para 12 g de BaSO4 serão necessários 10,71g de BaCl2.  Espero ter sido claro e que tenha solucionado e esclarecido sua dúvida.   Um abraço.   Professor Neto

Ana R. · Answer

Boa tarde Mário, estas setas representam a regra de três que foi utilizado recomendo sempre organizar os cálculos colocandos as respectivas unidades e a composição que está trabalhando. Como você está relacionando os dois compostos, importante lembrar da massa molar de cada um. MM BaCl2= 208 g/mol

MM BaSO4=233 g/mol

BaCl2 ----- BaSO4

208 gramas ---- 233 gramas (essa linha refere-se a massa molar dos componentes)

X ---- 12 gramas( massa desejada de BaSO4)

X = (208 * 12) / 233 = 10,71 gramas

`Por essa conta percebe-se que para o consumo de 12 gramas de BaSO4 é necessário 10,71 gramas de BaCl2.

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