O trióxido de diarsênio é um sólido venenoso obtido pela reação do arsênio (As) com o gás oxigênio.

Olá Joanna, boa noite! Tudo bem?

Pela Lei de Conservação de Massas, a soma das massa dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos.
Assim, considerando que o produto seja trióxido de diarsênio, ou seja, a estrutura dessa substância implica na existência de 3 átomos de oxigênio para cada 2 átomos de arsênio, As₂O₃, enquanto os reagentes são arsênio (As) e oxigênio (O₂).

Assim, poderíamos considerar, inicialmente, a seguinte equação não balanceada:

                                                            As + O₂ ---------> As₂O₃

Na tentativa de balancear o arsênio poderíamos propor

                                                        2 As + O₂ ---------> 1 As₂O₃

No entanto, como ficaria o balanceamento do elemento oxigênio no reagente O₂ e no produto As₂O₃?

Nesse caso, poderíamos trabalhar com números fracionários, mas balancear com números inteiros sempre facilitará os cálculos desde que a relação matemática seja mantida.

Assim, se multiplicarmos o produto por 2, teremos 2 vezes o produto As₂O₃, ou seja, haverá um total de 4 átomos de As e 6 átomos de O:

                                                                            ---------> 2 As₂O₃

Você também poderia entender como

                                                                            ---------> As₂O₃ + As₂O₃

Assim, pela Lei de Conservação de Massas, precisaremos de  4 átomos de As e 6 átomos de O nos reagentes, ou seja, multiplicamos os átomos de

• arsênio por 4, (essa a razão do coeficiente 4 na frente do símbolo da substância arsênio)
• oxigênio por 3, pois a substância é O₂.

Portanto, a equação balanceada é:

                                                        4 As + 3 O₂ ---------> 2 As₂O₃

Espero ter contribuído com seus estudos.

Abraços,

André