Obtenção de ácido sulfurico a partir de solução de bateria

Professora Françoase F.

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Respondeu há 11 meses

Quando você evapora uma solução, apenas o solvente (no caso, a água) evapora, enquanto o soluto (o ácido sulfúrico) permanece na solução. Portanto, a quantidade de ácido sulfúrico não é alterada e, consequentemente, a concentração permanece constante.

Portanto, mesmo após a evaporação de 80% do volume da solução, a concentração de ácido sulfúrico continuará sendo 10%.

Suponha que você tenha inicialmente um volume de 100 mL de solução de bateria, o que significa que há 10 mL de ácido sulfúrico nessa solução (10% de 100 mL = 10 mL).

Ao evaporar 80% desse volume, restarão 20 mL de líquido (20% de 100 mL = 20 mL). Agora, precisamos determinar a quantidade de ácido sulfúrico contida nesses 20 mL restantes.

Se a solução original continha 10 mL de ácido sulfúrico em 100 mL de solução, podemos fazer uma regra de três para descobrir quantos mililitros de ácido sulfúrico restam em 20 mL de solução:

10 mL de ácido sulfúrico ----- 100 mL de solução

   x mL de ácido sulfúrico ----- 20 mL de solução

Agora, podemos calcular x:

x = (10 mL * 20 mL) / 100 mL x = 2 mL

Após a evaporação de 80% do volume, você terá 2 mL de ácido sulfúrico em um volume total de 20 mL de solução.

Para determinar a concentração do ácido sulfúrico, podemos usar a seguinte fórmula:

Concentração = (Volume do soluto / Volume da solução) * 100

Concentração = (2 mL / 20 mL) * 100 Concentração = 10%

Portanto, após a evaporação de 80% do volume, a concentração do ácido sulfúrico ainda será de 10%. A evaporação não altera a concentração do soluto, apenas reduz o volume da solução.No entanto, como o volume total da solução é menor, a solução restante será mais concentrada ou menos diluída em relação à solução original.