Um laboratorista precisa preparar uma solução 0,5 mol/L de Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo sal. O que ele tem que fazer com a solução 0,8 mol/L é: a. Adicionar 320 mL de água. b. Evaporar 120 mL de água. c. Adicionar 120 mL de água. d. Adicionar 1.400 mL de água. e. Adicionar 0,4 mol de sal.
Olá Alana.
Primeiro quantos mol há na solução de 200 mL de Na2SO4, a solução tem uma concentração de 0,8 mol/L então:
Quantos mol de Na2SO4 = 0,8 mol / 1 L x 0,2 L = 0,16 mol de Na2SO4
Como será preparada a nova solução? Precisamos que a concentração seja 0,5 mol/L então, qual será o volume de água a ser adcionada para diluir a solução de 0,8 mol/L.
Volume = 1 L / 0,5 mol x 0,16 mol = 0,32 L (observação não esqueça de utilizar as unidades corretas)
Assim para o preparo da nova solução é necessário a adição de água até completar 320 mL para obetemos uma solução de concentração 0,5 mol/L.
Então para a solução de 200 mL com concentração 0,8 mol/L deve ser acrescentado 120 mL de água para resultar na nova concentração de 0,5 mol/L, alternativa C.
Um meio fácil é utilizar a fórmula da diluição = Vi x Mi = Vf x Mf
Onde:
Vi = volume inicial Mi = Massa molar inicial
Vf = volume final Mf = Massa molar final
Bons estudos. Atenciosamente IRR.
Pode-se utilizar a fórmula da diluição
M1V1 = M2V2
0,8 x 200 = 0,5 x V2
V2 = 320 mL
Como inicialmente, a solução tinha 200 mL, é necessário então adicionar 120 mL para a diluição. Portanto, a alternativa correta é a letra C.
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