Sim, as informações que você encontrou sobre ligação covalente estão corretas e representam bem o processo simplificado de formação dessas ligações. Vamos detalhar cada um dos tópicos mencionados:
Aproximação de átomos: Os átomos se aproximam devido a forças intermoleculares, como forças de van der Waals, dipolos, etc. No entanto, para a formação de ligações covalentes, o que ocorre principalmente é a interação direta entre os átomos que estão envolvidos na ligação. Essa aproximação é essencial para que os orbitais atômicos possam interagir.
Overlap de Orbitais ou Sobreposição de Orbitais: Quando dois átomos se aproximam, seus orbitais atômicos começam a se sobrepor. Essa sobreposição é crucial para o compartilhamento de elétrons, que é a essência da ligação covalente. Durante essa interação, elétrons com spins opostos compartilham o espaço, formando pares ligantes.
Formação de uma ligação sigma ou pi: As ligações sigma (?) são formadas pelo overlap frontal de orbitais, onde os elétrons são compartilhados ao longo do eixo entre os dois núcleos atômicos. Esta é a ligação mais forte e comum em moléculas. As ligações pi (?), por outro lado, resultam da sobreposição lateral de orbitais p, e ocorrem em adição às ligações sigma, como em ligações duplas e triplas, proporcionando rigidez estrutural às moléculas.
Esses conceitos são fundamentais para entender como as moléculas se formam e como suas propriedades químicas e físicas emergem. Se tiver mais dúvidas ou precisar de mais informações, sinta-se à vontade para perguntar!
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