Ordem crescente

Boa tarde , 

O raio atomico esta relacionado com a carga nuclear , representado pela massa atomica e o numero de camadas eletronicas do atomo , quanto maior a carga nuclear maior a contribuição para a diminuição do raio atomico e quanto maior o numero de camadas maior a contribuição para o aumento do raio(mais eletrons mais repulsoes a depender dos orbitais ocupados , é claro)

De uma maneira geral o raio atomico diminui da esquerda para direita na tabela periodica e de baixo para cima

o sodio esta a esquerda da tabela e o neonio na outra extremidade , observe que as diferenças de massa atomica nao sao muito diferentes mas no neonio a camada masi externa é 2 e e o sódio é a 3 isso evidencia que o raio atomico do sodio sera maior que do Ne (observe a posição deles na tabela)

o Mg tem uma massa atomica ligeiramente maior e tem sua ultima camada (3) numa condição identica a do sodio , mas como perdeu dois eletrons possui uma camada a menos logo possui um raio atomico menor que o sodio . O F-1  esta na extremidade mais a direita e mais a cima da tabela periodica indicando que possui uma relação maior carga nuclear em relaçao ao numero de camadas sendo o de menor raio da tabela agora é só organizar

Na > Ne >Mg+2 > F-1

Fr , Fosforo e fluor     , O francio esta a esquerda da tabela e mais para baixo pq ele tem 7 camadas com o preenchimento maior de camadas a carga nuclear efetiva é menor e assim a eletronegatividade é menor  , o fosforo esta em uma posição mais a esquerda da tabela e possui 3 camadas , e apesar de possuir menor carga nuclear que o Fr ainda tem maior eletronegatividade que este . o fluor pelas razoes explicadas acima possui o menor raio atomico da tabela , por posssuir maior carga nuclear efetiva e assim possui a maior eletronegatividade da tabela ,logo em termps de eletronegatividade:

Fr < P < F

Fr<

Coloque em ordem crescente os elemento quanto:

A)raio atômico 

B)afinidade eletrônico 

C)energia de lonizacao 

D)eletronegatividade