Os números quânticos do elétron mais energético do átomo X no estado fundamental são: n = 3; l = 1; m = -1; s = +1/2. Indique o tipo de ligação e a fórmula do c

Olá Cláudia, bom dia! Como vai?

Uma vez que o primeiro elétron num orbital tem spin -1/2, se X, no estado fundamental, possui:

• número quântico principal n = 3, então o nível eletrônico mais energético (camada de valência) é o 3º,

• número quântico secundário (azimultal) l = 1, então "p" é o subnível mais energético desse elétron,

• número quântico magnético m = - 1, então esse elétron está localizado no orbital p_x, pois sua orientação seria "-l",

• número quântico de spin s = + 1/2, então o orbital p_x possui 2 elétrons, uma vez qye o primeiro elétron num orbital tem spin s = - 1/2.

Assim, para que esse orbital possa adquirir o segundo elétron, os demais orbitais p_y (m = 0) e p_z (m = + 1), devem, no estado fundamental, necessariamente possuir 1 elétron. Desse modo, a configuração eletrônica de X, no estado fundamental é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Isso posto, X possui 16 elétrons no total e 6 elétrons na camada de valência, ou seja, representa-se o elemento por ₁₆X, sabendo-se que se trata do elemento enxofre, ₁₆S.

Por sua vez, se o elemento Y está localizado no grupo 1 e no 4º período da Classificação Periódica dos Elementos, então Y possui, no estado fundamental, 1 elétron no 4º nível eletrônico, sendo esse correspondente à sua camada de valência. Logo, a configuração eletrônica de Y, no estado fundamental é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹, ou seja, o elemento Y possui 19 elétrons no total, sendo representado por ₁₉Y (correspondendo ao elemento potássio, ₁₉K).

Desse modo, a ligação que se forma entre X e Y é do tipo iônica devido à interação eletrostática de suas camadas de valência, com a formação dos íons X^2- e Y¹⁺, ou seja, a fórmula iônica é Y₂X.