Olá!Não tem o mapa ácido base? Nesse mesmo paralelo minha professora organizou o que seriam reações com potencial de redução + acima, no meio colocou um ponto 0 (potencial do hidrogenio) e descendo esse "mapa" temos os potenciais de redução - . Ela disse que quanto mais positivo for esse potencial maior seria o poder oxidante, enquanto aqueles de menos potencial apresentariam um maior poder redutor.
Não entendi muito bem essa parte de poder redutor e oxidante. É o mesmo que dizer agente oxidante e agente redutor ou seria uma outra interpretação?
Ela deu esse exemplo também:
MnO4- + 5e + 8H+ <--> Mn2+ + 4H2O
Onde abaixo do MnO4- ela escreveu "oxidante forte" e fez um traçado até atingirmos o Mn2+ , terminando por escrever "redutor fraco".
O potencial para essa reação é +1,51V.
Eu pensei que isso fosse talvez pelo potencial ser positivo, ou seja, a espécie vai sim sofrer redução. Então por isso que o MnO4- seria um oxidante forte? No sentido que ele vai "obrigar" alguém a se oxidar pra q ele se reduza?
Olá, Andressa
Quanto maior o potencial de redução maior é a capacidade da substância se reduzir e maior é o seu poder oxidante, ou seja, capacidade de oxidar outra substância.
A espécie que oxida é chamada de agente redutor, pois é quem provoca a redução da outra espécie. Da mesma forma, quem sofre redução é chamado de agente oxidante.
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