Oxidante , redutor , balanceamento , endotérmica & exotérmica

Oi Bruna.
Agora posso te ajudar na questão 1, vamos lá:

1 - Oxidorredução ou oxirredução refere-se ao processo em que há transferência de elétrons entre espécies químicas (átomos e/ou íons) de substâncias que reagem entre si. Essa palavra é a junção de “oxidação + redução”, que são processos opostos, mas complementares, ou seja, um sempre depende do outro para ocorrer.

A oxidação ocorre quando o átomo perde elétrons. Visto que os elétrons são partículas negativas, a carga elétrica (Número de oxidação – Nox) da espécie que perdeu elétrons aumenta, “fica mais positiva”, por assim dizer.

Já a redução corresponde ao processo inverso, ou seja, a espécie química ganha elétrons e fica com o Nox menor, “mais negativo”.

A espécie química que ganha elétrons recebe-os da espécie química que os perdeu e vice-versa. Por isso, dizemos que sempre que ocorre uma redução, ocorre também uma oxidação, e é também por isso que chamamos esses processos de reações de oxidorredução.

Além disso, se uma substância oxidou, é porque a outra espécie química ocasionou isso por retirar os elétrons dela. Assim, dizemos que a substância que contém o átomo que ganhou os elétrons ou reduziu é o agente oxidante, porque ela causou a oxidação do átomo ou íon da outra substância reagente.

Por outro lado, a substância que contém o átomo que forneceu os elétrons, isto é, que oxidou, é oagente redutor, porque ele causou a redução da outra espécie química.

Aplicando esse conhecimento, vamos às questões. 

a) Oxidante => AgCl (a Ag reduziu o seu Nox de +1 para zero; ou seja, sofreu redução) ; Redutor => Zn (O Zn aumentou o seu Nox de zero para +2; ou seja, sofreu oxidação)

Balanceamento: Zn + 2 AgCl → 2 Ag  +  ZnCl₂

b) Bruna, acho que nesta reação você quis dizer

 KMnO₄ +  H₂SO₃  →  MnSO₄ +  K₂SO₄ +  H₂SO₄ +  H₂O

Do jeito que você apresentou não é possível balancear, e a reação que eu apresentei é o que realmente acontece.

Neste caso,

Oxidante => KMnO₄ (o Mn reduziu o seu Nox de +7 para +2; ou seja, sofreu redução) ; Redutor => H₂SO₃ (o S aumentou o seu Nox de +4 para +6; ou seja, sofreu oxidação)

Balanceamento: 2 KMnO₄ + 5 H₂SO₃  → 2 MnSO₄ + 1 K₂SO₄ + 2 H₂SO₄ + 3 H₂O

2-

a) Exotérmica. Esta é uma reação de combustão, onde o carbono reage com o oxigênio produzindo CO₂. Quando um composto orgânico reage com o oxigênio, geralmente passa por uma combustão. Se a combustão for dita TOTAL, então haverá formação de CO₂ e H₂O; se for PARCIAL, formará CO e H₂O.

b) A água líquida está em ebulição, ou seja, passando para o estado vapor. Para que isso aconteça, a água precisa absorver calor das vizinhanças. Também podemos entender que precisamos fornecer calor para a água líquida entrar em ebulição. Como a água líquida precisa absorver calor para se transformar em vapor, esse processo é Endotérmico.

c) O hidrogênio reage com o oxigênio num processo oxidativo, ou seja, esta é uma Reação de Oxidação, onde o hidrogênio aumenta seu Nox de 0 para +1, e o Nox do oxigênio passa de 0 para -2. Uma reação de oxidação é um processo Exotérmico.

d) Exotérmica

Espero ter ajudado.