Pergunta sobre nox

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Há algumas regras básicas para se determinar o número de oxidação (NOX), as quais estão baseadas em elementos químicos que possuem o número de oxidação fixo, veja:

- H ? o hidrogênio, em quase todos os casos, encontra-se com o NOX igual a +1. Ele só terá o NOX -1 se estiver ligado a metais, que são menos eletronegativos que ele;

- O ? o oxigênio possui NOX -2 na maioria das substâncias, mas existem algumas exceções: seu NOX será -1 em peróxidos, -1/2 em superóxidos e pode ser +2 ou +1 em fluoretos;

- Metais alcalinos (elementos da família 1: Li, Na, K, Rb, Cs) ? sempre que estiverem em substâncias compostas, eles terão o NOX +1;

- Metais alcalinoterrosos (elementos da família 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba) ? sempre que estiverem em substâncias compostas, eles terão o NOX +2;

- Halogênios (elementos da família 17 (ou 7 A): F, Cl, Br, I) ? sempre que o halogênio for o elemento mais eletronegativo, que é na maioria dos casos, ele terá o NOX -1. 

Substâncias simples o NOX é sempre zero, por exemplo: gás oxigênio (O2), gás hidrogênio (H2) e em todos metais puros... Fe, Na, Zn...

- Íons compostos: A soma dos NOX dos elementos que compõem o íon é sempre igual à sua carga, por exemplo: íon SO₄^-2, temos a soma de O que equivale a -8, portanto, o S equivale a +6 para que o resultado da carga do íon seja de 2-.

- Substâncias compostas: A soma dos NOX dos elementos que compõem a substância é sempre zero, por exemplo: H₂SO₄, temos a soma de O que equivale a -8 e a soma de H que equivale a +2, logo a valor de S para que tenhamos a substância em zero será de +6.

Para aprender este assunto é fundamental saber sobre estrutura atômica e tabela periódica. Regras básicas para atribuição do nox:

1- o número de oxidação de qualquer elemento, em sua forma elementar, é zero. Assim, os átomos no Ne, F2, O2 ...tem nox zero.

2- o número de oxidação de qualquer íon simples( um átomo) é igual à carga do íon. Os íon Na^+ tem nox 1+.

3- a soma de todos os números de oxidação de todos os átomos de um composto neutro é zero. Para um íon complexo( com mais de um átomo) , a soma algébrica dos números de oxidação deve ser igual à carga do íon. Para complementar , temos:

4- nos compostos, o flúor tem sempre o número de oxidação igual a 1^-( um com carga negativa).

5- nos compostos, os elementos do grupo IA( exceto o hidrogênio) têm sempre número de oxidação 1^+( um positivo).

6-nos compostos, os elementos do grupo IIA tem sempre número de oxidação 2^+.

7- um elemento do Grupo VIIA tem número de oxidação 1^- nos compostos binários com metais( compostos que contém apenas dois elementos diferentes). Por exemplo, Cl ( cloro) tem número de oxidação 1^- no FeCl2.

8- o oxigênio, usualmente, tem número de oxidação 2^-.

9- o hidrogênio possui, quase sempre, número de oxidação 1^+.

Exemplo Quais os números de oxidação de todos os átomos no KNO3( nitrato de potássio):

R: sabemos que a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve ser zero,

assim temos

             K= 1 x (1+) ( regra 5)

             N= 1y          (nox desconhecido)

             O= 3x ( 2-). (Regra 8)

Soma dos números de oxidação = 0 ( zero) , assim: 1 + y + (6 - ) = 0 , y = 5 + (regra 3)

O número de oxidação do nitrogênio é 5 + Espero ter ajudado!

Estou a disposição para mais esclarecimentos.