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Question

Considere as soluções aquosas abaixo a uma pressão de 1,0 atm   Solução A: 0,6 mol/L de C6H12O6.  Solução B: 0,1 mol/L de HNO3.  Solução C: 0,2 mol/L de MgCl2.   Sobre essas soluções, é CORRETO afirmar que  a) as soluções A e C apresentam o mesmo ponto de congelamento.    b) as três soluções apresentam ponto de ebulição abaixo de 100°C.    c) a solução B apresenta o maior ponto de ebulição.    d) a solução C é a que apresenta menor pressão de vapor.

Roberta N. · Accepted Answer

Bom dia Maria Luisa!Considere as soluções aquosas abaixo a uma pressão de 1,0 atm Solução A: 0,6 mol/L de C6H12O6. (0,6mol/L efetivos)Solução B: 0,1 mol/L de HNO3. (0,2 mol/L efetivos: 2 mol de íons em solução para cada 1 mol de ácido)Solução C: 0,2 mol/L de MgCl2. (0,6 mol/L efeitvos: 3 mol de íons em solução para cada 1 mol de sal)Quanto maior a concentração de solutos não voláteis, maior efeito nas propriedades coligativas.Sobre essas soluções, é CORRETO afirmar que a) as soluções A e C apresentam o mesmo ponto de congelamento. b) as três soluções apresentam ponto de ebulição abaixo de 100°C. c) a solução B apresenta o maior ponto de ebulição. d) a solução C é a que apresenta menor pressão de vapor. --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Espero ter ajudado!Se gostou, dá um like pra valorizar meu trabalho aqui no site!Abraços, Professora Roberta Nogueirahttps://profes.com.br/robertakn

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