Ph da amonia

Bom dia, Lene. A primeira coisa é saber que potencial hidrogeniônico é o pH. Quando a amônia (NH3) é dissolvida em água, a seguinte reação acontece: NH3 + H2O ---> NH4+ + OH- Como a solução é básica devido à formação do OH-, eu prefiro trabalhar com pkb e kb ao invés de trabalhar com pka e ka. Para achar o pkb, nós podemos utilizar a seguinte relação: pka + pkb = 14 pkb = 14 - pka pkb = 14 - 9,245 = 4,755 Agora, lembrando que pkb = -log(kb), nós fazemos o seguinte: 4,755 = -log(kb) -4,755 = log(kb) kb = 10^(-4755) kb = 1,758x10^-5 Sabendo que kb é a razão entre a concentração dos produtos e a concentração dos reagentes, a fórmula pro kb da reação da amônia com a água é a seguinte: kb = [NH4+]*[OH-] / [NH3] (Lembre-se que a água está em abundância e é o solvente da amônia. Logo, ela não entra nessa fórmula pois sua concentração é constante) Quando NH3 é dissolvido em água, uma quantidade x dela reage com a água. Pela estequiometria da reação, forma-se uma quantidade x de NH4+ e uma quantidade x de OH-. Portanto, quando o equilíbrio é atingido, nós temos que: [NH4+] = x mol/L [OH-] = x mol/L [NH3] = (0,1 - x) mol/L, porque x mols de NH3 foram consumidos para formar x de NH4+ e x de OH- Se substituírmos esses valores na equação do kb, temos: kb = (x*x)/(0,1-x) O valor do Kb (1,758x10^-5) é muito baixo. Isso quer dizer que a quantidade de amônia que reage é muito pequena e, então, nós podemos desconsiderar o x no denominador e assumir que a concentração de NH3 é 0,1. Logo, a equação fica: kb = (x^2) / 0,1 x = raiz_quadrada(0,1*kb) x = raiz_quadrada(0,1*1,758x10^-5) x = 0,001326 mol/L Mas x é a concentração de OH-: [OH-] = 0,001326 mol/L Agora calculamos o pOH para depois calcular o pH pOH = -log[OH-] = -log(0,001326) = 2,877 Sabemos que pH + pOH = 14. Então: pH = 14 - pOH = 14 - 2,877 = 11,123